2t m(CO)×80% m(H2)×80% m(HOCH2CH2CHO) 则m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t 反应③中 HOCH——青夏教育精英家教网—

2t m(CO)×80% m(H2)×80% m(HOCH2CH2CHO) 则m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t 反应③中 HOCH2CH2CHO - H2 74 2 【查看更多】

已知下列元素原子的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

　根据以上数据，磷原子的半径可能是

　A．0.80×10^-10 m　B．1.10×10^-10 m　C．1.20×10^-10 m D．0.70×10^-10 m

KNO₃的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO₃的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是
[　　]
A．	m＜n＜p
B．	m＞n＞p
C．	n＞m＞p
D．	p＞m＞n

某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．20%　　　　　 B．40%　　　　　 C．60%　　　　　 D．80%　　　　　

对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K为平衡常数），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　 c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　 c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　 v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　 0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。