将0.1 mol／L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(    )

A.c(Ac^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(HAc)             B.c(Ac^-)＞c(Cl^-)＞c(HAc)＞c(H⁺)

C.c(Ac^-)=c(Cl⁺)＞c(H⁺)＞c(HAc)             D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(Cl^-)

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（    ）

A．0．1 mol／L的醋酸钠溶液20mL与0．1 mol／L盐酸10 mL混合后溶液显酸性

   c（Ac^一）>c（Cl^一）>c（H⁺）>c（HAc）

B．pH>7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH₃COO^一）

C．0．1mol／L的醋酸的7pH=a，0．01mol／L的醋酸的pH=b，则a+1>b

D．已知酸性HF>CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

    [c（Na⁺）一c（F）]<[c（K⁺）一c（CH₃COO^一）]

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量 浓度(mol·L-1)	NaOH的物质的量 浓度(mol·L-1)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

  (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?  ▲  。

  (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^— )和c(Na⁺)的大小关系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．无法判断

  (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ▲  。

  (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    c(Na⁺)—c(A^-)=  ▲  mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

                   

回答下列问题：

  (5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是  ▲  。

    A.c( B^2— )+c(HB^— )=0．1mol／L    B．c( B^2— )+ c(HB^— )+c(H₂B)=0．1mol／L

    C c(OH^— )=c(H⁺)+ c(HB^— )         D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^— )

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO+H，对于  该平衡，下列说法正确的是    (    )

  A．该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小

  B.滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

  C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

  D．加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大

 

下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是：

A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca²⁺、K⁺、NO₃^－、C1^－

B．PH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(OH^－)= 1×10^－13的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺