10.可逆反应:3A(g)3B其△H>0.随着温度升高.混合气体的平均相对分子质量有变小的趋势.则下列判断正确的是 ( ) A.B.C可能都是固体 B.若C为固体.则B一定是气体 C.B和C一定都是气体 D.B和C不可能都是气体 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、D、E、Y为5种短周期元素.
①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族.A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍.
②D的氢化物是最常用的溶剂,E的单质是一种生活中常见的金属.
请回答:
(1)AD2中具有的化学键的类型是
极性共价键
极性共价键

(2)高温时,6g A的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75kJ,其反应的热化学方程式是
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol

(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X-,与X-组成元素相同,原子数个数比也相同的分子的电子式是

(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)
小于
小于
原来的2倍,原因是
2NO2?N2O4为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,平衡向右移动,容器内气体分子总数减少,容器内压强小于原来的2倍
2NO2?N2O4为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,平衡向右移动,容器内气体分子总数减少,容器内压强小于原来的2倍

(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是(用离子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是
3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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下表是元素周期表的一部分,、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物.
Fe As
I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则 A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是(填两种)
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
,B含有的化学键类型为
离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
,C与X反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3

(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2

II.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具.
(1)As的原子结构示意图
.其氢化物的化学式
AsH3
AsH3

(2)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应,生成As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
.当消耗1mol还原剂时,电子转移了
5
5
mol.

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(15分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

    I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

   (1)若E为氧化物,则A的化学式为        ,A与水反应的化学方程式为       

        ①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为       ,表示X呈碱性的离子方程式为           

        ②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          

   (2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是         ,B含有的化学键类型为           ,C与X反应的离子方程式为           

   (3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式         。t°C时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为         

    II.元素周期是人们研究物质性质的重要工具。

   (1)As在周期表中的位置             

   (2)As的原子结构示意图为          ,其氢化物的化学式为            

   (3)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应,生成As最高价含氧酸,该反应的化学方程式为           ,当消耗1mol还原剂时,电子转移了       mol。

 

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可逆反应:3A3B+C,△H>0 ,已知反应物A为气态物质,随着温度升高,反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中,正确的是      (     )

 ① B和C可能都是固体                   ②B和C一定都是气体

       ③ 若C为固体,则B一定是气体          ④ B和C可能都是气体

A.①②               B. ②③                C.①④                  D.③④

 

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(15分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若E为氧化物,则A的化学式为       ,A与水反应的化学方程式为       
①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为      ,表示X呈碱性的离子方程式为           
②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是        ,B含有的化学键类型为          ,C与X反应的离子方程式为           
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式        。t°C时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为         
II.元素周期是人们研究物质性质的重要工具。
(1)As在周期表中的位置             
(2)As的原子结构示意图为         ,其氢化物的化学式为            
(3)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应,生成As最高价含氧酸,该反应的化学方程式为          ,当消耗1mol还原剂时,电子转移了      mol。

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