向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是

A．若t_l=15s，则用C的浓度变化表示的t₀～t_l段的平均反应速率为0.004mol?L^-1?s^-1

B．以t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强 

C．该容器的容积为2 L， B的起始物质的量为0.02mo1．

D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g) + 2C(g)；△H =+100a kJ?mo1^-1