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    3．(如皋市2010届高三综合测试)我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石.是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐.是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物.有隔热.耐冻.抗菌.防火.吸声等优异性能.但不耐酸. (1)某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al替换.再由Mg平衡其电荷形成的.该矿石的组成以氧化物形式表示为 . (2)某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品.其成分可以用氧化物(MgO.Fe2O3.Al2O3.SiO2.H2O)的形式表示.为研究蛭石的组成.拟进行实验探究.实验流程及相关数据如下: ① 固体A的化学式是 , ② 固体F的物质的量是 , ③ 通过计算.给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式. (1)MgO·Al2O3·6SiO2 (2)① SiO2 ② 0.040mol ③ n(SiO2)= = 0.04mol 设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol.MgO的物质的量为y mol 依题意有: 160x+40 y＝6.40 214x+58 y＝8.92 解得:x＝0.020 mol y＝0.080 mol 由②知: n(Al2O3)=0.020mol 于是n(H2O)= (11.20-40×0.08-60×0.04-160×0.020-102×0.020)÷18=0.02 (mol) 则: n︰n(Fe2O3)︰n(Al2O3)︰n(SiO2)︰n(H2O) ==0.080mol︰0.020mol︰0.020mol︰0.04mol︰0.02mol ==8︰2︰2︰4︰2 ==4︰1︰1︰2︰1 即该蛭石矿的组成为: 4MgO·Al2O3·Fe2O3·2SiO2·H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    炎热夏季里，能喝上一口冰镇饮料那是多么惬意的事情．目前市场上有一种俗称“摇摇水”的即冷即饮的罐装饮料．在饮用前摇动饮料罐使隔离层中的制冷物质和水混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体可能是

    [　　]

    A．

    食盐

    B．

    石灰水

    C．

    硝酸铵

    D．

    烧碱

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    炎热夏季里，能喝上一口冰镇饮料那是多么惬意的事情．目前市场上有一种俗称“摇摇水”的即冷即饮的罐装饮料．在饮用前摇动饮料罐使隔离层中的制冷物质和水混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体可能是


    1. A.
      食盐
    2. B.
      石灰水
    3. C.
      硝酸铵
    4. D.
      烧碱

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    、
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
    探究温度对FeO42-浓度的影响
    探究温度对FeO42-浓度的影响
    ；发生反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    （4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    ．

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    和
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
    ＞
    ＞
    0．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
    D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
    （4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    c(H+)．c(FeO42-)
    c(HFeO4-)
    ，其数值接近
    C
    C
    （填字母）．
    A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
    （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
    4.536×10-5
    4.536×10-5
    mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为
    1×10-5mol/L
    1×10-5mol/L
    ．

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    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

    （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
    C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
    +489.0kJ/mol
    +489.0kJ/mol
    kJ?mol-1．
    （2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
    正极
    正极
    区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    FeO
    2-
    4
    在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
    下列说法不正确的是
    AB
    AB
    ．（填字母）
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
    O
    -
    4
    的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
    O
    -
    4
    +OH-═Fe
    O
    2-
    4
    +H2O
    ②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    ．
    （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
    2.8
    2.8
     g．

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