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10．有四位学生设计了下列四个方案验证溶液中含SO42-.你认为合理的是 BaCl2溶液足量盐酸 A．方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解 BaCl2溶液足量硝酸 B．方案乙:试液白色沉淀沉淀不溶解足量硝酸 Ba(NO3)2溶液 C．方案丙:试液无沉淀白色沉淀足量盐酸 Ba(NO3)2溶液 D．方案丁:试液无沉淀白色沉淀【查看更多】

在用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe³⁺离子。
（1）验证观点①不正确的实验操作是：________________________________，验证观点②所需的试剂有：___________________________。
（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：_______________________________。
（3）探究小组的同学在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂。
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)₂。
丙方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。
丁方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）

回答下列问题：
① 在甲方案中，所用FeSO₄样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO₄溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：________________________。
②在乙方案中，正极的电极反应式是：_______________________。你认为该方案是否可行？________，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：_______________________。
③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是_________________。
④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：_______________________。则其电解质溶液可以是下列三项中的___________。
A．蒸馏水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液

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（08山东省淄博模拟）（18分）在用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe³⁺离子。

（1）验证观点①不正确的实验操作是：，

验证观点②所需的试剂有：。

（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：__________。

探究小组的同学在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：

甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂。

乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)₂。

丙方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。丁方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）

回答下列问题：

①在甲方案中，所用FeSO₄样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO₄溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：。

②在乙方案中，正极的电极反应式是：。你认为该方案是否可行？，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：。

③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是。

④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：。则其电解质溶液可以是下列三项的。

A．蒸馏水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液

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含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。
（一）新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。 A．HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH
B．NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃
D．葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH
（二）下列是四个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动：
（3）研究性学习小组甲为了探究新制氢氧化铜与久置氢氧化铜氧化性的差异性，利用乙醛作还原剂，他们设计的方案是：取编号为X、Y的两支试管，分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀，再分别加入3mL乙醛溶液，同时用水浴加热几分钟，结果X试管里出现砖红色沉淀，而Y试管出现黑色。你认为可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性学习小组乙对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu₂O。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物；
②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
③在空气中灼烧Cu₂O会生成CuO。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系。
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是_____________。
（5）研究性学习小组丙，设计新方案，装置如图所示。你认为要测定红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：____________________________。

①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀和硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
（6）研究性学习小组丁上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”符合绿色化学要求，因此他们想收集上述红色沉淀以制备化学试剂--蓝矾。
请你帮助他们设计一个实验方案：_________________________________________________________

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I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃,但当铁过量时，产物是 Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生称FeCl₃,当铁粉过量时产物是FeCl₂,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

⑴提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl₂

假设2：该固体物质是FeCl₃

假设3：该固体物质是

⑵设计实验方案：

取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
在KMnO₄溶液中加少量A 溶液	KmnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含