773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0．1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为              ；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                            、                            ；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是        （填字母序号）。

a． 使用催化剂，使反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH>－91 kJ·mol^－1

b． 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c． 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（6分）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0．1amol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为             ；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                           、                           ；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是        （填字母序号）。

a． 使用催化剂，使反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH>－91kJ·mol^－1

b． 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c． 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（6分） 773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0．1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为              ；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                            、                            ；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是        （填字母序号）。

a． 使用催化剂，使反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH>－91 kJ·mol^－1

b． 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c． 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amolH₂，平衡时能生成0.1a molCH₃OH，反应就具工业应用价值。

①        若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

②         ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                  、　　　　                           ；

③        　 ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　        （填字母序号）。

④         a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91kJ·mol^－1

⑤         b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

   （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　                                         。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                       推算反应速率。

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋ ，向10mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有          (填序号)。

①含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^-③ 含Fe³⁺，还含有Br^-

（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；

②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；

③下列与催化剂有关的说法中，正确的是        (填字母序号)。

a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol^－1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”)极；

②Ni电极的电极反应式为：                                。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。