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    1mol·L-1NaHA溶液的pH = 2.则下列说法不正确的是: A.因为A2-+H2O HA-+OH-.所以Na2A溶液显碱性 B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L-1 C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- ) D.在NaHA溶液中.HA-电离的趋势大于其水解的趋势 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是

    A.因为A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性

    B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1

    C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－ )

    D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

     

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    某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A= H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是

    A.因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性

    B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1

    C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－ )

    D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

     

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    某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
    A.因为A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
    B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1
    C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)
    D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

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    某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
    A.因为A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
    B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1
    C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)
    D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

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    某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2-又知0.1mol?L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是       （    ）

    A．因为A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性

    B．0.1mol?L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol?L－1

    C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）> c（OH－）

    D．在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

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