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    在反应中.若有5mol 参加反应.则被水还原的的物质的量为 A．3 mol B． mol C． mol D．2 mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在反应中，若有5mol 参加反应，则被水还原的的物质的量为（              ）

    A．3 mol                     B． mol                 C． mol                  D．2 mol

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    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：Mn
    O
    -
    4
    +5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
    5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    （2）该反应中氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，被氧化的元素是
    氧
    氧
    ；若有0.5mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为
    6.02×1023
    6.02×1023
    ．
    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为
    2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；这时若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为
    3.01×1023
    3.01×1023
    ．

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    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：数学公式+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
    （2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为______．
    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为______．

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    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
    （2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为______．
    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑

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    在Cu和浓HNO3的反应中，若有0.5mol的电子发生转移，则参加反应但未被还原的HNO3的质量为:

    [　　]

    A. 31.5g　　 B. 63g　　C. 126g　　  D. 12.6g

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