锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄  =  ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO₄溶液的制备与提纯
有关资料：已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号），理由是                       。

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄= ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

（1）滤渣1的化学式为         ；②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号）。

A．Cl₂        B．H₂O₂          C．KMnO₄         D．浓HNO₃

（2）滤渣2中主要成分的化学式为                    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤        （选填①、②、③、⑤）。

（3）步骤④发生的离子反应方程式为                                       。

II．BaS溶液的制备

有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s） △H₁ = －1473.2 kJ•mol^－1

C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）          △H₂ = －110.5 kJ•mol^－1

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）            △H₃ = －460 kJ•mol^－1

（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

                                                           。

Ⅲ.制取锌钡白

    （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                            。

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I．ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
 
（1）滤渣1的化学式为        ；②中使用的氧化剂最好是下列的     （填序号）。