常温下，如果取0．1 mol/L HA溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后

溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因：                     （用离子方程式表示）。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)          （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH

溶液中由水电离出的c(H⁺)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na⁺）－c(A^-）＝               mol/L,

c(OH^-）－c(HA) ＝              mol/L。

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄)₂CO₃

溶液的pH          （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四

种盐溶液：

A．NH₄HCO₃          B．NH₄A         C．(NH₄)₂SO₄         D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列是               （填序号）。

（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

   （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．

   （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．

   （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为

　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。

   （4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）

A．溶液中H₂SO₄的物质的量                 B．溶液的浓度

C．溶液中SO₄^2-的数目                      D．溶液的密度

   （5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。

    A．烧杯未进行洗涤

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

   （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．

   （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．

   （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为

　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是            。

   （4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）

A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度

C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度

   （5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                              。

    A．烧杯未进行洗涤

    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为
　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。
（4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。