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    16． (I)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料.以CH4和H2O为原料制各二甲醚和甲醇的工业流程如下: 请填空: (1)在一定条件下.反应室l中发生反应: 在其它条件不变的情况下降低温度.逆反应速率将 (填“增大 .“减小 或“不变 ).将1.0mLCH4和2．0molH2O通入反应室1(假设容积为100L.10min末有0.lmolCO生成.则10min内反应的平均速率 V(H2)= . (2)在一定条下.已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水.其化学方程式为 . (3)在压强为0.1MPa条件下．反应室3amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:.CO的平衡转化率与温度.压强的关系如右图所示.则: ①P1 P2.正反应的 =0.(填“< .“> 或“= )． ②在其它条件不变的情况下.反应室3再增加amolCO与2amolH2.达到新平衡时.CO的转化率 (填“增大 .“减小 或“不变 .下同).平衡常数 . ③在Pl压强下.100℃时. .反应的平衡常数为 . 在25℃下.向浓度均为0.1 mol ·L-1的mgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11n,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (5)在25℃下.将a mol ·L-1的氨水与0.01 mol ·L-1的盐酸等体积混合.反应平衡时溶液中.则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

        （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为           .

        （2）催化反应室A中发生的反应为：

        CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：

        CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）

        ①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为        。

        ②反应（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。

        ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K=         （用含字母的代数式表示）。

       

    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。

        该燃料电池负极的电极反应式为：

        CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：

        ①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

        ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；

        ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。

        用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

     

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    （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

        （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为           .

        （2）催化反应室A中发生的反应为：

        CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：

        CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）

        ①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为        。

        ②反应（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。

        ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K=        （用含字母的代数式表示）。

       

    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。

        该燃料电池负极的电极反应式为：

        CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：

        ①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

        ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；

        ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。

        用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

     

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    （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为          .
    （2）催化反应室A中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
    ①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为       。
    ②反应（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
    ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K=         （用含字母的代数式表示）。

    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
    该燃料电池负极的电极反应式为：
    CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

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    （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为          .
    （2）催化反应室A中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
    ①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为       。
    ②反应（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
    ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K=         （用含字母的代数式表示）。

    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
    该燃料电池负极的电极反应式为：
    CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

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    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为
    2CO+4H2
    催化剂
    .
    △
    CH3OCH3+H2O
    2CO+4H2
    催化剂
    .
    △
    CH3OCH3+H2O
    ．
    （2）催化反应室A中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…（I）
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）…（Ⅱ）
    催化反应室C中发生的反应为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…（Ⅲ）
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）…（Ⅳ）
    ①已知：原子利用率=
    预期产物的相对分子质量
    全部生成物质的相对分子质量总和
    ×100%，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为
    64%
    64%
    ．
    ②反应（Ⅳ）的△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的’转化率与温度的关系如图．则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃时该反应的平衡常数K=
    a1V2
    4a2(1-a1)
    a1V2
    4a2(1-a1)
    （用含字母的代数式表示）．
    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO2-3+11H2O．有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量
    23V
    134.4
    g
    23V
    134.4
    g
    ．

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