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    氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应 热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性 制备 略 用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水 学 生 课 堂 笔 记 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。

    (1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)

    　 氢氧化物

    　 Fe(OH)3

    　 A1(OH)3

    开始沉淀pH

    　 1.5

    　 3.3

    向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是　　 ，应控制pH的范围是　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

    (2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    (3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l

    　 ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　 △H =－283 kJ?mol-l

    　 ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l

    　 写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO2的质量分数为　　　　　

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    镍电池由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境 有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
    已知：
    ①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    回答下列问题：
    (1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 学式），则pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
    (2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O，则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
    (3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体，写出步骤⑥中反应的离子方程式___
    (4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。

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    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cr3+ 6.0 8.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    ．
    （2）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    ．用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是
    8.48
    8.48
     g．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si.
    有关氢氧化物沉淀时的pH见下表
    请回答下列问题：
    (1)滤液A中含有的阳离子有___________________________________．
    (2)操作②中涉及的化学方程式为_____________________________________________，操作④中生成沉淀G的离子方程式为_________________________________________．
    (3)操作⑤中调节pH为5～6时，可以用到的试剂为(填序号)________．
    a．NaOH溶液　b．氨水 c．MgO    d．Mg(OH)2
    (4)由滤液H制取金属Mg的流程如下 
    该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是________．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________________．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有______．
    （2）操作②中涉及的化学方程式为______，
    操作④中生成沉淀G的离子方程式为______．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
    a．NaOH溶液　　 b．氨水　　 c．MgO　　d．Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是______．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．

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