题目列表(包括答案和解析)
常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液pH=12。下列有关叙述中,不正确的是
A.加热至50℃,溶液的Ca2+的浓度增大 |
B.该温度下Ca(OH)2的溶解度为![]() |
C.该饱和石灰水中,水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L |
D.加入生石灰并恢复至常温后,![]() |
A.加热至50℃,溶液的Ca2+的浓度增大 |
B.该温度下Ca(OH)2的溶解度为![]() |
C.该饱和石灰水中,水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L |
D.加入生石灰并恢复至常温后,![]() |
CH3COOHCH3COO-+H+(电离平衡)
Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-(溶解平衡)
*Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+(络合平衡)等
难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,其饱和溶液(达到溶解平衡时的溶液)中各离子的浓度遵循一定的定量关系。例如AgCl在水中存在平衡:AgClAg++Cl-,在一定温度下,饱和溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示,Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-,CaCO3(s)
Ca2++CO
。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。
思考:(1)写出上述两个反应的化学方程式。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡,如:(电离平衡)CH3COOHCH3COO-+H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)、(络合平衡)Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+等.难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,其饱和溶液(达到溶解平衡时的溶液)中各离子的浓度遵循一定的定量关系.例如AgCl在水中存在平衡:AgCl
Ag++Cl-.在一定温度下,饱和溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示Ksp=c(Ag+)·c(Cl-).已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq);2CaCO3(s)
.在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等.为了除去有害气体SO2并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏.
思考题:
(1)写出上述两个反应的化学方程式.
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由.
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