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    33．某物质是铼(Re)的氯化物.为深棕色或黑色晶体.熔点为220℃.它可由CCl4和Re207在封闭管中子400℃反应而成.在晶态时.用x射线测得其结构为A的二聚体.该二聚体为两个八面体共用一条棱得到.则A的化学式为------------ ( ) A．ReCl8 B．ReCl7 C．ReCl6 D．ReCl5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)．一定条件下其化学方程式为：

    请填空：

    (1)写出上述反应的平衡常数表达式K：________．

    (2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示．下列说法正确的是(填序号)________．

    A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝nA/tAmol·(L·min)－1

    B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大

    C．该反应的正反应为放热反应

    D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃　n(H2)/n(CH3OH)增大

    (3)25℃，1.01×105 Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9 kJ热量，此反应的热化学方程式为________．

    (4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是________正极的电极方程式为________．

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    已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    A  甲+H2O
      △  
    .
     
    乙+丙    
    B  乙
      △  
    .
     
    氧化物+H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑
    AlCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑
    ．
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
      △  
    .
     
    丙．则：
    ①甲的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    ②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式
    3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
    3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
    ．

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    （1）4g NaOH固体中NaOH的物质的量为
    0.1mol
    0.1mol
    ；钠离子个数为
    0.1NA
    0.1NA
    ．
    （2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为
    0.5mol
    0.5mol
    ．
    （3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的体积为
    5mL
    5mL
    ．
    （4）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是
    95g/mol
    95g/mol
    ，A的相对原子质量是
    24
    24
    ．

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    （2007?揭阳二模）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    a．甲+H2O
    △
    乙+丙    b．乙
    △
    氧化物+H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：
    第四周期，第Ⅷ族
    第四周期，第Ⅷ族
    ．
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：
    AlCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑
    AlCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑
    ．
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
    高温
    丙．则：
    ①甲的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    ②写出上述反应的化学方程式
    CO2+C
     高温 
    .
     
     2CO
    CO2+C
     高温 
    .
     
     2CO
    ．
    ③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式
    3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
    3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
    ．

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    （10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
    （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
    ①甲的结构式为_____________。
    ②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

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