在铝和NaOH溶液的反应中.作为还原剂的是 A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在铝和NaOH溶液的反应中,作为还原剂的是

A.水   B.铝  C.氢氧化钠  D.氢氧化钠和水

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将一小片除去氧化膜的铝放入盛有少量NaOH溶液的试管中,会看到________,将带火星的木条放在试管中,会看到________,说明有可燃性气体产生.这和铝片与稀盐酸的反应产物相同(都有氢气产生),相应的化学方程式为________

一般认为铝与强碱溶液的反应包括两步:相应的化学方程式为:2Al6H2O2Al(OH)33H2↑,Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O.其中第一个反应属于________反应,第二个反应属于________反应.从上面的分析可以看出,在铝与强碱溶液反应的过程中,铝作还原剂,反应的氧化剂是________

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(2008?肇庆二模)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3)为原料生产.实验室模拟工业生产如图,涉及的主要反应有:6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O.
(1)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2.Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅.氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式:
SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2
或Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2
SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2
或Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

(3)操作③的目的是(用简要的文字和化学方程式说明):
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-.HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-.AlO2-+H2O?Al(OH)3+OH-,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动;当pH调到7~8时它们水解完全
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-.HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-.AlO2-+H2O?Al(OH)3+OH-,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动;当pH调到7~8时它们水解完全

(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

(5)称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液,取出V1 mL于碘量瓶中,加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂,用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(相关反应为:
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,K2Cr2O7式量为294.则:
①滴定时用到的玻璃仪器有(写仪器名称)
酸式滴定管、锥形瓶
酸式滴定管、锥形瓶

②判断达到滴定终点的依据是:
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不复现

③设整个过程中其它杂质不参与反应.若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL,则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为(不必化简)
294×c×V×V2
6×1000×V1×m
×100%
294×c×V×V2
6×1000×V1×m
×100%

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利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3),制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO溶液,调pH约为3,过滤;
Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合,……得到聚合氯化铝。
Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应,生成高铁酸钠。
(1)稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是        
(2)验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为         。
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀时
1.5
3.4
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
8.3
 
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO,反应的离子方程式是        
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中,调pH约为3的目的是        
(4)该工业流程存在缺点,在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生,此反应方程式是        
(5)步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间,还需进行的操作是       
(6)在步骤Ⅳ中,若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

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利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3),制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO溶液,调pH约为3,过滤;
Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合,……得到聚合氯化铝。
Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应,生成高铁酸钠。
(1)稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是        
(2)验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为         。
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀时
1.5
3.4
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
8.3
 
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO,反应的离子方程式是        
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中,调pH约为3的目的是        
(4)该工业流程存在缺点,在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生,此反应方程式是        
(5)步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间,还需进行的操作是       
(6)在步骤Ⅳ中,若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

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