已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

           

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键

D．在25℃时，含有A的盐酸盐溶液的pH小于7

已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是?

A.E、G、L、M都是10e^－微粒?

B.L、M都是极性分子?

C.L能使紫色石蕊试液变蓝色?

D.E离子中质子数一定大于中子数

已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是（　　）?

A.E、G、L、M都是10e^－微粒?

B.L、M都是极性分子?

C.L能使紫色石蕊试液变蓝色?

D.E离子中质子数一定大于中子数

已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是                           （    ）

A．E、G、L、M都是10e微粒       B．L、M都是极性分子

    C．L能使紫色石蕊试液变蓝色          D．E离子中，质子数一定大于中子数