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    15．甲.乙.丙三只烧瓶的容积相等.甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO和O2.乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO2和O2.丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO.NO2.O2的混合气体.将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中.当液面不再上升时.烧瓶中液体体积之比为( ). A．1:3:4 B．1: 3: 1 C．7: 5: 9 D．7: 5: 8 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。     ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

        ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

          （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

          （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气     ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是        。
    容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 热量（kJ）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0．5 0 Q2
    丙 0 0 1 Q3
        A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ     B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

        ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

          

            下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

            A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

            C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

     

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    SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。    ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

        ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

          （A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

          （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       。
    容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 热量（kJ）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0．5 0 Q2
    丙 0 0 1 Q3
        A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ    B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJC．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

        ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

          

            下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。

            A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

            C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

     

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    SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

        ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

        ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

         （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

         （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气

        ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是        。

    容器

    SO2（mol）

    O2（mol）

    SO3（mol）

    热量（kJ）

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0．5

    0

    Q2

    丙

    0

    0

    1

    Q3

        A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ

        B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

    C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　??＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

        ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

         

           下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

           A．增大氨水浓度      B．升高反应温度

           C．使燃煤烟气与氨水充分接触      D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

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    一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c2(C)
    c(A)×c(B)
    c2(C)
    c(A)×c(B)
    （x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）正：v（C）逆=
    1：2
    1：2
    时反应达到了化学平衡状态．
    （2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是
    K2=K1
    K2=K1
    ．
    （3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：
    容器 甲 乙 丙
    起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
    A的平衡浓度 C1 C2 C3
    则：C1、C2、C3三者数值的关系式为
    C3=2C1=2C2
    C3=2C1=2C2
    （用代数式表示）

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    用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一．若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（　　）
    A、1：1：1B、3：2：1C、1：2：3D、2：3：6

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