15.甲.乙.丙三只烧瓶的容积相等.甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO和O2.乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO2和O2.丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO.NO2.O2的混合气体.将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中.当液面不再上升时.烧瓶中液体体积之比为( ). A.1:3:4 B.1: 3: 1 C.7: 5: 9 D.7: 5: 8 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。     ⑴将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=        ,SO2的平衡转化率为         

    ⑵已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           (填字母)

      (A)升高温度     (B)降低温度        (C)增大压强

      (D)减小压强     (E)加入催化剂      (G)移出氧气     ⑶若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器,按下表中数据充入气体并反应达到平衡,放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       
容器 SO2(mol) O2(mol) SO3(mol) 热量(kJ)
2 1 0 Q1
1 0.5 0 Q2
0 0 1 Q3
    A.Q1 = 2Q= 2Q3 = 197kJ     B.在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ C.在上述反应中生成1mol SO3气体放热98.5kJ

    D.2Q1 ­= 2Q< Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为:

      

        下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          (填字母)。

        A.增大氨水浓度                 B.升高反应温度

        C.使燃煤烟气与氨水充分接触     D.通入空气使HSO3转化为SO42

 

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SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。    ⑴将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=        ,SO2的平衡转化率为         

    ⑵已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           (填字母)

      (A)升高温度    (B)降低温度       (C)增大压强

      (D)减小压强     (E)加入催化剂      (G)移出氧气    ⑶若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器,按下表中数据充入气体并反应达到平衡,放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       
容器 SO2(mol) O2(mol) SO3(mol) 热量(kJ)
2 1 0 Q1
1 0.5 0 Q2
0 0 1 Q3
    A.Q1 = 2Q= 2Q3 = 197kJ    B.在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJC.在上述反应中生成1mol SO3气体放热98.5kJ

    D.2Q1 ­= 2Q< Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为:

      

        下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         (填字母)。

        A.增大氨水浓度                 B.升高反应温度

        C.使燃煤烟气与氨水充分接触     D.通入空气使HSO3转化为SO42

 

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SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

    ⑴将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=        ,SO2的平衡转化率为         

    ⑵已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           (填字母)

     (A)升高温度     (B)降低温度        (C)增大压强

     (D)减小压强     (E)加入催化剂      (G)移出氧气

    ⑶若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器,按下表中数据充入气体并反应达到平衡,放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       

容器

SO2(mol)

O2(mol)

SO3(mol)

热量(kJ)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

0

0

1

Q3

    A.Q1 = 2Q= 2Q3 = 197kJ

    B.在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

C.在上述反应中生成1mol SO3气体放热98.5kJ

    D.2Q1 ??= 2Q< Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为:

     

       下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          (填字母)。

       A.增大氨水浓度      B.升高反应温度

       C.使燃煤烟气与氨水充分接触      D.通入空气使HSO3转化为SO42

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一定温度下,某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,发生如下反应:A(g)+xB(g)?2C(g).达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示.请回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
(x要算出具体的数字).在该条件下,当v(B):v(C)=
1:2
1:2
时反应达到了化学平衡状态.
(2)若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2,则二者的大小关系是
K2=K1
K2=K1

(3)在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料,在恒温、恒容的条件下进行反应,平衡后测得A的浓度如表中所示:
容器
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡浓度 C1 C2 C3
则:C1、C2、C3三者数值的关系式为
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
(用代数式表示)

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用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验,实验结束后,甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一.若忽略溶质扩散,甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为(  )
A、1:1:1B、3:2:1C、1:2:3D、2:3:6

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同步练习册答案