室温下0.1mol·L^-1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mL NaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H⁺)/mol·L^-1是

KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；③过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO₄在滴定中被还原成Mn²⁺。请回答下列问题：
（1） 准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是____________。
（2） 在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．质量分数为30%的双氧水

B．FeSO4

C．摩尔盐

D．Na2SO3

（3） 本实验也可采用H₂C₂O₄·2H₂O做基准试剂，准确称取W g H₂C₂O₄·2H₂O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点的实验现象为         ，若消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。
（4） 采用H₂C₂O₄·2H₂O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80 ℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式                    ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80 ℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO₄溶液过快的话，会造成KMnO₄溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应                                            ，在滴入几滴KMnO₄溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置两周后的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe^2＋的含量，测得的Fe^2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。