(22分)Ⅰ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入后，则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。
某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

（2）在一定体积的18 mol?L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。

Ⅱ．某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

 试剂：铁粉、溶液、，溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。

(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。

(2)实验记录(划斜线部分不必填写)：

实验结论：只有还原性，只有氧化性，既有氧化性，又有还原性。

(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________，

并简述的检验的方法_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。

（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是????????? 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为???????????? 。

（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是??????????? 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积???????????? mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为????? 。

（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有??????? 。

金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是         态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D₂O）中，产生的气体物质所含的中子数为            。
（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al₂O₃外，最有可能生成的第三种物质的电子式是           。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L^-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液的体积             mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为     。
（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是                                       。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有       。