（14分，每空2分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应
6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
①写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式                            
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                         。

（13分）（1）利用反应6NO₂＋8NH₃  7N₂＋12 H₂O可处理大气中的污染物NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是       L。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)        ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)         ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol^-1。
（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是            ；属于复分解反应的是            。反应③的离子方程式为                         ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为       。

（1）利用反应6NO₂＋8NH₃  7N₂＋12 H₂O可处理大气中的污染物NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)         ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)          ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=           kJ·mol^-1。

（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：

在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是             ；属于复分解反应的是             。反应③的离子方程式为                          ：

若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为        。

(10分)研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₅＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是
       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）      ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=    kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1: 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。