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题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色.有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去).
请回答下列问题:
(1)D的化学式为
H2
H2

(2)反应③的离子方程式为
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为
4NH3+6NO
催化剂
.
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化剂
.
5N2+6H2O

(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈
酸性
酸性
性;(填“酸”、“碱”或“中”)该溶液中各离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是
ACD
ACD

A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D. pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
(6)化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O

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A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素,它们的原子序数依次递增;A元素与其它元素均不在同一周期,C元素与B、D元素同周期相邻;C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y;D、F元素同族,E是短周期主族中原子半径最大的元素.请完成下列问题:
(1)D位于元素周期表第
 
周期
 
族.
(2)E原子的结构示意图为
 

(3)D和F两元素相比较,非金属性较强的是
 
(填元素名称),可以验证该结论的事实是
 
(只写一个即可).
(4)A、D和E三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有
 

(5)检验X的试剂或试纸是
 

(6)由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙,它们的水溶液均呈酸性.若甲抑制水的电离,则甲的化学式为
 
;若乙促进水的电离,则乙的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)
 

(7)写出D、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式:
 

(8)A与D间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
 

(9)已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应,生成C2和液态水,放出327.2kJ的热量,该反应的热化学方程式为
 

(10)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为:
 
(用离子符号表示).
(11)写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途
 

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A、B、C、D、E五种元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;C元素的电离能如图所示;D元素的价电子构型为nsnnpn+2;E是第4周期的过渡金属元素,血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强.E单质与BD形成的配合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.
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(1)E(BD) 5晶体属于
 
(填晶体类型).
(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间
 
(填“有”或“没有”)形成氢键.
(3)基态E原子的电子排布式为
 

(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
(填元素符号).
(5)C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同,都包含的共价键类型有
 

(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体,等电子体的结构相似.根据下表数据,说明BD分子比C2分子活泼的原因
 

X-Y X=Y X≡Y
BD的键能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
C2的键能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7

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(10分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1,4,5,7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸,则:

(1)A的离子结构示意图是,C的原子结构示意图是

(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成三种盐,化学式分别为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 HCl>PH3

【解析】 最高正价=原子最外层电子数,B元素的原子最外层电子数应为4,B元素原子的次外层电子数为2,为K层,B元素原子核外共有2+4=6个电子,B是6号元素碳;A、C原子次外层电子数为8,则A、C原子核外电子数分别是:2+8+1=11和2+8+5=15,所以A为11号元素钠,C为15号元素磷;在1~18号元素中,最高价为+7的只有氯元素(F无正价),而HClO4是已知含氧酸中最强的酸,故D为氯。

(1)钠总是+1价,其离子结构示意图为:;磷的原子序数是15,其原子结构示意图是:

(2)磷的最高价(+5)氧化物对应的水化物是H3PO4,与NaOH反应生成:Na3PO4、NaH2PO4三种盐。

(3)P、Cl原子都具有3个电子层,核电荷数P(15)小于Cl(17),原子半径r(P)>r(Cl),所以非金属Cl>P,气态氢化物稳定性HCl>PH3

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:

(1)D的化学式为          

(2)反应③的离子方程式为                       

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为              

(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)该溶液中各离子浓度大小关系为:_______________________

(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110-8,下列叙述正确的是(  )

A.该溶液的pH=11;

B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为110-22

D. pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2

E.将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9;

(6)化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应,测得容器内气体的压强略小于原来的2/3,请写出该反应的化学方程式              

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