12.通过下列实验得出的结论.其中正确的是( ) 甲 ①既可说明甲烷具有可燃性.又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大.又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水是由氢元素.氧元素组成.又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1 ④既可探究可燃物的燃烧条件.又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水.又说明了二氧化碳具有酸性 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质,设计了如图所示的实验:
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先通N2,将装置中的空气排净,然后通入SO2.请回答:
(1)B中的现象是
 

(2)C中的现象是
 
,出现该现象的原因是
 
 
(用离子方程式表示).
(3)D中的现象是
 
,出现该现象的原因是
 
 
(用离子方程式表示).
(4)通过上述实验得出的结论是:SO2与BaCl2溶液在
 
 
条件下会生成沉淀.

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某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质,设计了如图所示的实验:

先通N2,将装置中的空气排净,然后通入SO2.请回答:
(1)B中的现象是______.
(2)C中的现象是______,出现该现象的原因是______,______(用离子方程式表示).
(3)D中的现象是______,出现该现象的原因是______,______(用离子方程式表示).
(4)通过上述实验得出的结论是:SO2与BaCl2溶液在______或______条件下会生成沉淀.

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下列实验得出的结论正确的是(    )

A.使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体一定是氯化氢气体

B.某气体通入石灰水中产生白色沉淀,再加足量的盐酸,白色沉淀又溶解,则该气体一定是CO2

C.常温下向某溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,则该溶液一定是碱溶液

D.向某溶液中加入少量的KSCN溶液出现红色,则该溶液中一定含有Fe3+

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配位平衡也是一种相对平衡状态,存在着平衡移动,它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系,也就是说,在溶液中形成配位物时,常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象.Br-与Cu2+反应生成配位化合物,就存在配位平衡.       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中显蓝色,[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色,蓝色与黄色并存时显绿色,[Cu Br4]2-浓度越大,颜色越深.同时,温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响.
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响,于是做了下列的假设与猜想(填写空缺的假设):
[假设与猜想]
1、增大配位离子(Br-)的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;
2、
增大Cu2+的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;
增大Cu2+的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;

3、温度变化可能影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动.
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动,抑制配合物的形成.
[实验准备]
(1)CuSO4溶液的准备:分别取3份8g无水CuSO4固体,各加入水稀释到100ml、50ml、25ml(第三种溶液已饱和);
(2)NaBr溶液的准备:分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体,各加入水稀释到50ml、50ml、25ml.
问题1:粗略配制上述溶液需要用到的仪器有:
(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒
(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒

表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 现象
第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 现象
d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号 5mlCu2+溶液(mol?L-1 10ml Br-溶液(mol?L-1 温度 现象
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
问题2:上表中b=
0.8
0.8
mol/L,e=
1.0
1.0
mol/L;
问题3:通过表3得出的结论是
温度升高影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动.
温度升高影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动.

问题4:上述反应根据的原理是
勒沙特列原理(或化学平衡移动原理).
勒沙特列原理(或化学平衡移动原理).

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配位平衡也是一种相对平衡状态,存在着平衡移动,它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系,也就是说,在溶液中形成配位物时,常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象.
Br-与Cu2+反应生成配位化合物,就存在配位平衡:Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中显蓝色,[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色,蓝色与黄色并存时显绿色,[Cu Br4]2-浓度越大,颜色越深.同时,温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响.某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响,于是做了下列的假设与猜想(填写空缺的假设):
【假设与猜想】
(1)增大配位离子(Br-)的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;
(2)
增大Cu2+的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深
增大Cu2+的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深

作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理

(3)温度变化可能影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动.
(4)温度变化也可能使化学平衡向左移动,抑制配合物的形成.
【实验准备】
(1)CuSO4溶液的准备:分别取3份8g无水CuSO4固体,分别溶于92g水、42g水、17g水(第三种溶液已饱和)的溶液.
(2)NaBr溶液的准备:分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体,分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液.
问题1:第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
8%
8%

第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
0.5mol/L
0.5mol/L
.(数字取小数后一位)
问题2:配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有:
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盘天平、烧杯、玻璃棒;
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
现  象
第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
现  象
d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
温度 现象
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
问题3:上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%

问题4:通过表3得出的结论是
该配合物反应是吸热反应
该配合物反应是吸热反应

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