甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl₂溶液是否过量的方法是，判断沉淀是否洗净的操作是．
（2）乙组：气体分析法

用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用溶液，B中应该用溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量．
方案：．
用到的主要试剂：．
用到的玻璃仪器：（至少2件）

已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式．
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是，B在反应中表现出的性质是、．
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验C的方法．

某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：．
（2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：

你的判断	NH2	HCl
能够制的	a中药品： 浓氨水 浓氨水 b中药品： 氢氧化钠固体或氧化钙 氢氧化钠固体或氧化钙	a中药品： 浓盐酸 浓盐酸 b中药品： 浓硫酸 浓硫酸
不能制的	原因： 无 无	原因： 无 无

收集氯化氢气体应该使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．
（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是．
（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．
（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为 （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度．
（6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：．

为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验，请根据实验内容回答相关问题：
（1）甲同学实验的主要步骤有：
①过滤  
②加入足量的CaCl₂溶液  
③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng  
④称取mg样品溶于适量蒸馏水  
⑤洗涤沉淀2-3次．
该同学正确的操作步骤为（填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为（只需列出计算式）．
（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、饱和NaHCO₃溶液．
①广口瓶中盛放的溶液是．
②该装置测定的气体体积往往不准确（不考虑导管中水的体积），理由是．
（3）丙同学准确称取w g样品放入锥形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂ mL．
①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液．为了精确配制100mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、．
②滴定时选择作指示剂．
③混合物中碳酸钠的质量分数为（只需列出计算式）．

把过量的CO₂通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（　　）