练习册

  • 练习册
  • 试题
    17．随着工业的迅速发展.产生的废水对水体的污染也日趋严重.通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法.下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度,当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L-1时通常认为该离子沉淀完全). 金属离子 Ksp pH(10-1 mol·L-1) pH(10-5 mol·L-1) Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7 Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6 Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7 Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3 (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+.测得其浓度均小于0.1 mol·L-1.为除去其中的Fe3+.回收铜.需控制的pH范围是 . (2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水.采用如下方法:向废水中加人适量NaCl.以Fe为电极进行电解.经过一段时间.有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出.从而使废水中铬含量低于排放标准. ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为 . ②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图.你认为电解过程中溶液的pH取值在 范围内对降低废水中的铬含量最有利.请说明理由: . [注:去除率(%)=[(c0-c)／co]×100%.式中:co-理前废水中Cr2O72-的浓度.c-处理后废水中Cr2O72-的浓度] (3)沉淀转化在生产中也有重要应用.例如.用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3.该沉淀转化达到平衡时.其平衡常数K＝ .[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6.Ksp (CaCO3)=2.8×10-9] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。

    金属离子
    		Ksp
    		pH(10-1 mol?L-1) 
    		 pH(10-5 mol?L-1)
     Fe3+
    		 4.0×10-38
    		 2.7
    		 3.7
    Cr3+  
    		6.0×10-31
    		4.3
    		5.6
    Cu2+
    		2.2×10-20
    		 4.7
    		6.7
    Ca2+
    		 4.0×10-5
    		 12.3 
    		 14.3
    (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol?L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
    (2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
    ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
    ②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。
    [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—处理前废水中Cr2O72-浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

    (3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

    查看答案和解析>>

     随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol·L-1时通常认为该离子沉淀完全)。

     

     

    金属离子

    Ksp

    pH(10-1mol·L-l)

    pH(10-5mol·L-l)

    Fe3+

    4.0×10-38

    2.7

    3.7

    Cr3+

    6.0×10-31

    4.3

    5.6

    Cu2+

    2.2×10-20

    4.7

    6.7

    Ca2+

    4.0×10-5

    12.3

    14.3

    (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol·L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。

    (2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

         ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_______________________________。

         ②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：____________________________________________。

    [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，

    式中：co—理前废水中Cr2O72-的浓度， 

                 c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

    (3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可

    以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaS04)=9.1x10-6，Ksp (CaC03)=2.8x10-9]

     

    查看答案和解析>>

     随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L-1时通常认为该离子沉淀完全)。

    金属离子

    Ksp

    pH(10-1 mol·L-1)

    pH(10-5 mol·L-1)

    Fe3+

    4.0×10-38

    2.7

    3.7

    Cr3+

    6.0×10-31

    4.3

    5.6

    Cu2+

    2.2×10-20

    4.7

    6.7

    Ca2+

    4.0×10-5

    12.3

    14.3

    (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol·L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。

    (2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。

     ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。

     ②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：____________________________________________。

    [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—理前废水中Cr2O72-的浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

    (3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

     

    查看答案和解析>>

    （10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。
    金属离子
    		Ksp
    		pH(10-1 mol?L-1) 
    		 pH(10-5 mol?L-1)
     Fe3+
    		 4.0×10-38
    		 2.7
    		 3.7
    Cr3+  
    		6.0×10-31
    		4.3
    		5.6
    Cu2+
    		2.2×10-20
    		 4.7
    		6.7
    Ca2+
    		 4.0×10-5
    		 12.3 
    		 14.3
    (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol?L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
    (2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
    ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
    ②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。
    [注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—处理前废水中Cr2O72-浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

    (3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

    查看答案和解析>>

    随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10－5 mol·L－1时通常认为该离子沉淀完全)．

    (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol·L－l．为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是________．

    (2)为了处理含有Cr2O72－酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．

    ①Cr2O72－转变为Cr3+的离子方程式为_____________．

    ②pH对废水中Cr2O72－去除率的影响如图．你认为电解过程中溶液的pH取值在________范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：______________．

    [注：去除率(％)＝[(c0－c)/co]×100％，式中：co－理前废水中Cr2O72－的浓度，c－处理后废水中Cr2O72－的浓度]

    (3)沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝________(写数值)．[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案