15. (1)在一定条件下.将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器 中.反应在不同温度下达到平稳时NH3的浓度如右图所示.其中. 温度为T1时平稳混合气体中氨的体积分数为25%. ①当温度由T1变化到T2时.平稳常数KA KB(填“ . “ 或“= ) ②T1温度达到平衡时N2的转化率为 . (2)根据最新“人工固氮 的研究报道.在常温.常压.光照条件下.N2在催化剂(掺有少 量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应: 此反应的△ 0(填“ . “ 或“= ) △ . (已知: △=92.4kJ/mol △=571.6kJ/mol) (3)科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(可传递H+).实现了 低温常压下高转化率的电化学合成氨.其实验原理如右图所 示.则阴极的电极反应式为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2010?南京二模)(1)在一定条件下,将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应在不同温度下达到平稳时NH3的浓度如图1所示.其中,温度为T1时平稳混合气体中氨的体积分数为25%.

①当温度由T1变化到T2时,平稳常数KA
KB(填“>”、“<”或“=”)
②T1温度达到平衡时N2的转化率为
40%
40%

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)此反应的△S
0(填“>”、“<”或“=”)△H
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol

(已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△=-92.44kJ/mol2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol)
(3)科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(可传递H+),实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理如图2所示,则阴极的电极反应式为
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

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德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  已知298K时:△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题:
(1)在298K时,将10mol N2和30mol H2放入合成塔中,为何放出的热量小于924kJ?   
(2)如图一在一定条件下,将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨占25%,试回答:
①N2的转化率αA   
②在状态A时,平衡常数KA=    (代入数值的表达式,不写出具体数值)当温度由T1变化到T2时,KA    KB(填“>”、“<”或“=”)
(3)图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置.简述检验有氨气生成的方法    .在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨.其实验装置如图.阴极的电极反应式   

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(2009?清远模拟)德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  已知298K时:△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题:
(1)在298K时,将10mol N2和30mol H2放入合成塔中,为何放出的热量小于924kJ?
该反应为可逆反应,10molN2和30molH2不可能完全反应,所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
该反应为可逆反应,10molN2和30molH2不可能完全反应,所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ

(2)如图一在一定条件下,将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨占25%,试回答:
①N2的转化率αA
40%
40%

②在状态A时,平衡常数KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
(代入数值的表达式,不写出具体数值)当温度由T1变化到T2时,KA
KB(填“>”、“<”或“=”)
(3)图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置.简述检验有氨气生成的方法
用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,说明有氨气生成
用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,说明有氨气生成
.在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨.其实验装置如图.阴极的电极反应式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=______;
(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2  2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为______;
(3)在一定条件下,将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,
试回答:①N2的转化率为______;
②右图中在状态A时,平衡常数 KA______(填写代入数值的表达式,不要求算出具体数值);当温度由T1变化到T2时,KA______ KB(填“>”、“<”或“=”).
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
时间/min
浓度/mol.L
c (N2c (H2c (NH3
0.61.8
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反应从0min到3min之间,H2的反应速率为______;反应在3min时,条件发生了改变,改变的条件可能是______ (填序号).
a.使用催化剂  b.降低温度  c.增加H2的浓度.

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(1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出Q kJ的热量.甲烷燃烧的热化学方程式为______.
(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中.反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq)
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 KH2PO4(aq)+HCl(aq),当反应时间不同时,产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示.KDP晶体的一级品标准:Cl-质量分数低于0.2%.

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由图中可知,当反应进行到约______min时,KDP晶体达到一级品标准,此时的产品产率约为______.
(3)如图在一定条件下,将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨体积分数为25%,试回答:
①N2的转化率αA为______;
②在状态A时,平衡常数KA=______(代入数值即可)当温度由T1变到T2时,KA______KB(填“>”、“<”或“=”);
(4)向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,请回答相关问题:
①当加入10.00mL盐酸时,溶液中各种离子浓度之间的大小关系为(请在括号中填入离子符号):c______>c______>c______>c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时,溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”,下同)
③当溶液pH=7时,反应所消耗的物质(包括还在溶液中存留的物质)之间的关系为:n(NH3?H2O)______n(HCl),溶液中c( NH4+)______c(Cl-).

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