为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是
A．充分加热后一定有固体残留           
B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化         
D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（5）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式．

（2013?资阳模拟）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者混合后发生双水解，反应完全，生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为：①、②洗涤、③干燥．
Ⅰ、按图1所示装置进行净化后沉淀物成分的测定实验．
（1）干燥管里应装入的药品为（选填字母代号）：．   
a．碱石灰    b．无水硫酸铜
（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，说明同学判断正确．
（3）若沉淀物为Cu（OH）₂，则观察到的现象是．
Ⅱ、若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过图2所示装置进行定量测定其组成．
（1）各装置连接顺序为C→A→→→E．
（2）装置C中碱石灰的作用是．
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中Cu（OH）₂的质量分数为．

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是．
Ⅱ．请用右图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（3）B装置中试剂的化学式是，C装置中试剂的名称是．
（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是．
（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成（装置B、C中的试剂与定性探究的可以不同），请你说说该装置主要存在的缺点（至少二点）．

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）丙同学通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．

（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是．
（2）各装置连接顺序为．（填字母序号）
（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．