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    25．(1)Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 ↑ FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (2)解:设生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为xmol.由上述方程式知: H2SO4~FeSO4 ~ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 1mol 1mol 15×3×10-3mol xmol x=0.045 生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量为:0.045mol×392g/mol=17.64g (3)①5.1.8.1.5.4 H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?德州二模）I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （l）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
    d
    d
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，经
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
    提出猜想：
    II．分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
    猜想一：Y气体中可能含有H2；
    猜想二：Y气体中可能含有CO2；
    猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2
    设计实验，验证猜想：
    为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．
    （l）实验装置的连接顺序为A→
    B
    B
    →
    C
    C
    →F→
    E
    E
    →
    D
    D
    →F （填字母）．
    （2）装置B中试剂的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽

    （3）猜想一的理由是
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    （用化学方程式表示）．
    （4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：
    E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色
    E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色
    ．

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    中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．
    请回答下列问题：
    （1）A、C的化学式分别为A
    Fe
    Fe
    ，C
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．
    （2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是
    C
    C
    ．
    A．C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O
    B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
    （3）写出反应E+H2O2-→F的化学方程式：
    SO2+H2O2═H2SO4
    SO2+H2O2═H2SO4
    ．
    （4）若反应F+D-→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为
    8g
    8g
    ．

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    如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀H2SO4；e.Fe；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号④代表的物质是   

        A．e　　           B．d　　　           C．a　　　          D．c

     

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    某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。

    ［查阅资料］

    ①铁的常见氧化物

    氧化亚铁（FeO）黑色固体，w(Fe)＝77.8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，w(Fe)＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，w(Fe)＝72.4％。

    ②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：

    H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

    ［实验准备］

    ①实验的装置图如下

    ②药品及试剂

    a.草酸  b.工业铁红  c.NaOH溶液  d.澄清石灰水  e.浓H2SO4  f.盐酸

    ［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

    实验序号

    样品质量/g

    生成铁的质量/g

    1

    4.00

    2.91

    2

    8.00

    7.00

    3

    10.00

    7.27

    4

    12.00

    8.72

    5

    14.00

    10.18

    6

    16.00

    11.63

    ［讨论与分析］

    （1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为______________、______________、______________（填写序号，下同），其作用依次是____________________________。上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是__________________________________________。

    （2）由实验数据不难得出，有一组实验数据不可靠，该组数据是______________（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为______________。

    （3）该工业铁红中w（Fe2O3）＝______________。

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    如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀H2SO4；e.Fe；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号④代表的物质是   

        A．e　　           B．d　　　          C．a　　　         D．c

     

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