28．A.B.C.D.E为原子序数依次增大的五种短周期元素.其中C为短周期元素中原子半径最大的元素.D和k^s*5#uA两元素原子的最外层电子数相同.B可以和k^s*5#u氢元素分别形成两核.三核.四——青夏教育精英家教网—

28．A.B.C.D.E为原子序数依次增大的五种短周期元素.其中C为短周期元素中原子半径最大的元素.D和k^s*5#uA两元素原子的最外层电子数相同.B可以和k^s*5#u氢元素分别形成两核.三核.四核的10电子微粒. I．根据以上信息回答下列问题: (1)B.C结合成化合物的化学式可能为 . (2)工业上常用A的单质制取D的单质.其化学方程式为 . Ⅱ．工业上常用E元素和k^s*5#u另一种元素F形成的化合物X为原料.来制取强酸N.流程如下: (1)F在周期表中的位置是 . (2)工业上发生反应①.②.③的设备名称分别为 . (3)已知反应①中有1 mol的X完全转化时放出热量为853 kJ.请写出该反应的热化学方程式 . (4)X煅烧过程中.通入空气中N 2和k^s*5#uO 2的体积分数分别为0．80.0．20.请计算: ①标准状况下55 L空气和k^s*5#u足量X完全反应后.气体体积变为 L, ②X被空气充分氧化后产生的混合气体中.设O 2的体积分数为α.则Y的体积分数为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：

元素	a	b	c	d	e
原子半径/nm	0.075	0.074	0.186	0.160	0.143
主要化合价	+2，+3，+4，+5	-2	+1	+2	+3
单质沸点/℃	-195.8	-183.0	882.9	1090	2467

以下说法正确的是（　　）

A．a 元素氢化物的水溶液呈酸性

B．e单质与c元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：Al+OH^-?Al

+H₂↑

C．氢化物的稳定性：a＞b

D．d在a的单质中燃烧，产物中阳离子的半径小于阴离子的半径

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于

离子键、共价键

．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑

．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为

H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O

．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时，NaCl溶液的PH=

（假设电解过程中溶液的体积不变）
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）

＜

t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC₂ 的转化率：a（ A ）

＞

a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有

（填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）甲的结构式为

H-O-H

；写出乙的一种用途

杀菌、消毒

；
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2（AlOH₂）^-+3H₂↑

．该种气球存在的隐患是

氢气易燃易爆，易造成安全事故

；
（3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是

取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验

．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为

NO₃^-

（写离子符号）；
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

；
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分

该固体粉末可能的组成为Na₂O、Na₂O₂或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na₂O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na₂O₂或是两者的混合物．

．

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
试回答：
（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为

1：1

，它属于

极性

分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式

．
（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；分子式为 A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）

HC₂O₄^-的电离程度大于HC₂O₄^-的水解程度

．
（4）某密闭容器中发生如下反应：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是

A．t₅时增大了压强 B．t₃时降低了温度
C．t₂时加入了催化剂 D．t₄～t₅时间内转化率一定最低
（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A₂D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

．

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
（1）E在周期表中的位置为

周期

族；
（2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是

（用元素符号填写）；
（3）化合物 BA₄的空间构型为

，化合物ABC中化学键类型为

，它属于

分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式

；
（4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为

；电解一段时间后，溶液pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

；分子式为A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）

．

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