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    在常温下.①PH=2的CHCOOH溶液②PH=2的HCl溶液③PH=12的氨水④PH=12的NaOH溶液.有关上述溶液的叙述正确的是 A．四种溶液中的K相等.由水电离出的c(H)也相等 B．向溶液中加入100mL水后.溶液的PH大小:④>③>①>② C.若将②.③溶液混合后溶液PH=7.则消耗溶液的体积前者小于后者 D．足量铝粉分别与等体积的①②④溶液充分反应后生成H的量相等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
    ⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
    则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（　　）
    A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤

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    下列说法中正确的是（　　）

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    下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（　　）

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    已知有三种溶液：饱和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀盐酸，现有下列说法：
    ①将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；
    ②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之闯；
    ③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；
    ④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体粒子都能透过滤纸；
    ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
    ⑥常温下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为1010：1，其中正确的是（　　）

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    下列说法正确的是

    A.原子中的中子和质子的个数比为2∶1

    B.在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（）+?c（）+c（OH-）

    C.NaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c（OH-）＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

    D.常温下，pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液pH一定等于7

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