28.A.B.C.X是中学化学常见物质.均由短周期元素组成.转化关系如图所示.请针对以下三种不同情况回答: (1)若A.B.C中均含同一种常见金属元素.该元素在C中以阴离子形式存在.将A.C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀 ①A中含有的金属元素为 . ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应.可用于焊接铁轨及定向爆破.反应的化学反应方程式为 . (2)若A为固态非金属单质.A与X同周期.常温常压下C为白色固体.B分子中各原子最外层均为8e结构. ①B的电子式为 . ②C与水剧烈反应.生成两种常见酸.反应的化学方程式为 . (3)若A.B.C的焰色反应均呈黄色.水溶液均为碱性. ①A中所含有的化学键是 . ②将4.48 LX通入100mL 3 mol/L A的水溶液后.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . ③自然界中存在B.C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液.测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重.剩余固体的质量为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、X是中学化学常见物质,转化关系如图所示.请针对以下不同情况回答问题:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀.
①A、B、C中所含的金属元素为(写名称)
;A、C在水溶液中反应的离子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al(OH)3

②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成氢气的体积之比(同温同压)是
1:1
1:1
,消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是
3:1
3:1

(2)若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液,X是具有漂白性的无色气体,A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体,则B是
Na2SO3
Na2SO3
,A转化为C的离子方程式是
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3(胶体)+2HSO3-
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3(胶体)+2HSO3-
.X可使溴水褪色,其反应的离子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,x是一种温室气体,且A是一种常见强碱.
①工业上生产C的化学反应方程式是
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

②工业上由C得到B的化学反应方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W.取一定量W溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的W加热至恒重,剩余固体的质量为
2.65g
2.65g

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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示.请针对以下不同情况回答:
(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性.
①A中所含有的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键

②将4.48L(标准状况下)X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为
2.65
2.65

(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构.
①下列有关B物质的叙述正确的是
bc
bc

a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定,不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1

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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示.请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为
Al
Al

②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构.
①B的电子式为

②C能与水剧烈反应,生成磷酸和盐酸,反应的化学方程式为
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生.
①A中所含有的化学键是
离子键 共价键
离子键 共价键

②将过量X通入水玻璃溶液中,写出反应的离子方程式
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为
2.65g
2.65g
 g.

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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图.请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在.则,A中含有的金属元素的名称为
Al
Al

(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构.①B的电子式为
.②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为:
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性.
①A中所含有的化学键是
离子键
离子键
共价键
共价键
②将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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精英家教网A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图.请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀.
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为
 

②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,已知:1mol该单质完全反应,当温度恢复至298K时,共放热Q kJ,请写出该反应的热化学反应方程式为
 

(2)若A为有机物,75%的A溶液可作为消毒剂,常温常压下B、C均为无色气体,C是一种常见的灭火剂.则A的结构简式为:
 
;利用原电池原理,将B、X分别通入由A制成的两多孔电极,以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液,可以组成化学电源,该电池放电时,负极电极反应式为
 

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性.
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因
 

②将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为
 

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