30.[化学--物质结构与性质] Ⅰ.(1)原子数相同.价电子数也相同的微粒.称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征.性质相似.CO的结构式为 . Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材.人造骨骼.化工设备.航天航空材料.被誉为“未来世界的金属 . 钛的基态原子的 电子排布式为 . (3)偏钛酸钡在小型变压器.话筒和扩音器中都有 ● Ti 应用.偏钛酸钡为离子晶体.晶胞的结构如右图 .Ba 所示.它的化学式是 . O O (4)现有含Ti3+的配合物.化学式为TiCl3(H2O)6.将 1 mol该物质溶于水.加入足量硝酸银溶液.立即沉淀的氯化银为l mol.已知该配合物的配位数为6.则该配合物的配位体是 .1 mol该配合物外界所含 结晶水的物质的量为 mol. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

[化学--物质结构与性质
Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为
C≡O
C≡O

Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2

(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3

(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是
Cl-、H2O
Cl-、H2O
.1mol该配合物外界所含  结晶水的物质的量为
2
2
mol.

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[化学--物质结构与性质
Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为______.
Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为______.
(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是______.
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是______.1mol该配合物外界所含  结晶水的物质的量为______mol.
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[化学--物质结构与性质
Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为______.
Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为______.
(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是______.
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是______.1mol该配合物外界所含  结晶水的物质的量为______mol.

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[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子.回答:
(1)上述六种元素中,
F
F
元素的原子的第一电离能最大,理由是:
其最外层电子数为7,且原子半径小,容易得到电子,不容失去电子
其最外层电子数为7,且原子半径小,容易得到电子,不容失去电子

(2)C元素原子的第一电离能
(填“>”“<”“=”)D,理由是:
Mg原子最外层3s轨道处于全满,3p轨道处于全空,是相对稳定的结构
Mg原子最外层3s轨道处于全满,3p轨道处于全空,是相对稳定的结构

(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F

(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
MgO、Al2O3为离子化合物,P2O5、SO3为共价化合物
MgO、Al2O3为离子化合物,P2O5、SO3为共价化合物
(填“离子”“共价”)化合物.
(5)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是:
H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2
H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2

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[化学--物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等.
回答以下问题:
(1)某元素原子与N3-含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是
 

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
 

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是
 
; N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
 

(4)胼能与硫酸反应生成N2H6S04.N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6S04的晶体内不存在
 
(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(5)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中,能形成氢键的有
 
;不能作为配位体的有
 

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