欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3+.加入下列试剂效果最好的是 A.氨水 B. NaOH C.H2S水溶液 D.Cu2(OH)2CO3 4.元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示.已知Y原子最外能层上电子排布为 nsn-1npn+1.则X的原子序数是 A.8 B.9 C.10 D.16 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列的实验方法正确的是(  )
A、除去CO2中少量O2:通过灼热的镁网后收集气体B、除去Al3+溶液中的少量Fe3+:加入用过量氨水C、配制FeCl3溶液:将FeCl3固体溶解于水中D、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置

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为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是(  )

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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是(  )

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四川盛产井盐,由井盐提取的食盐是日常生活必需品,也是重要的化工原料.
(1)某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等杂质离子,实验室提纯该粗盐的流程如下:
粗盐溶解
加入试剂
  
过滤
滤液 
适量盐酸
 
蒸发、结晶、烘干
纯NaCl
提供的试剂有:a.饱和Na2CO3溶液  b.饱和K2CO3溶液  
c.NaOH溶液 e.Ba(NO32溶液 d.BaCL2溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
离子,所加试剂的顺序依次为(填序号)
dca(或dac,或cda)
dca(或dac,或cda)

②蒸发时所用玻璃棒的作用是
搅拌,防止液体飞溅
搅拌,防止液体飞溅
,蒸发操作即将结束,当
溶液中有大量晶体析出
溶液中有大量晶体析出
时,停止加热,熄灭酒精灯.
(2)食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料.右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成).
①B处出口产生的物质是
H2
H2
;G处进口的物质是
精制的饱和食盐水
精制的饱和食盐水
.电解总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了,通电几分钟,在电极F附近可以观察到的现象是
溶液中产生白色沉淀,随后沉淀变为灰绿色,甚至变为红褐色,碳钢网电极被腐蚀
溶液中产生白色沉淀,随后沉淀变为灰绿色,甚至变为红褐色,碳钢网电极被腐蚀

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器),可制取次氯酸钠溶液作消毒液.实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL(密度为ρg/cm3),当收集到v2L标准状况下的H2时,理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%

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下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)
BDGIJKM
BDGIJKM

(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液,可用两只250mL的容量瓶
(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
(E)为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比
(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
(G)在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中,称量操作至少需四次
(H)浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用稀NaOH溶液洗涤
(I)在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
(J)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
(K)除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2,加稍过量的双氧水后放置
(M)在制取干燥纯净的Cl2时,先使Cl2通过水(或饱和食盐水),后通过浓H2SO4

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同步练习册答案