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    9． A.B.C.D.E.F属于短周期主族元素.A的原子半径在短周期中最大.B的一种原子中.质量数与质子数之差为零, C与D.E与F均同主族.C元素的原子L层电子数是K层的2倍.E原子的核外电子总数等于C.D原子核外电子总数的差. (1) 离子B-的结构示意图为 ,化合物CE2的分子属于 分子,用电子式表示化合物A2F的形成过程 . (2) A.E.F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 , 元素C.D.E形成的常见单质中.熔沸点由高到低的顺序是 (3) 由B.C可以构成的最简单的化合物W.取16.0g分子式为W·8H2O的化合物.将其释放的W完全燃烧生成液态水.可放出89.03kJ的热量.则W燃烧的热化学方程式为 (4) 使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一.有人设计制造了一种燃料电池.一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2.另一电极通入液化石油气(以C4H10表示).电池的电解质是熔融的K2CO3.该电池的负极反应式为 .电池工作时.电解质里的CO32-向 极移动. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零，C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差．
    （1）离子B-的结构示意图为
    ；化合物CE2的分子属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程
    ．
    （2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
    金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
    金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
    ．
    （3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    ．
    （4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3．该电池的负极反应式为
    C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
    C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
    ，电池工作时，电解质里的CO32-向
    负
    负
    极移动．

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    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍．A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z．
    （1）写出E元素符号
     
    ；A的原子结构示意图
     
    ；
    （2）F在元素周期表的位置为
     
    ；硒（se）是人体必需的微量元素，与F同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ；
    （3）A→F六种元素所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是
     
    （用离子符号表示）；各离子半径由大到小的顺序为
     
    ；
    （4）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途
     
    ．

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    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
    （1）B2-的离子结构示意图___________，DE2的电子式___________。
    （2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用具体符号表示）。
    （3）由D、F可以构成的最简单的化合物W，取356g分子式为W·9H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为___________________________。
    （4）Fe(NO3)3溶液中插入过量EB2反应的离子方程式：__________________________。
    （5）如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入xmolEB3，右室加入2mol
    EB2和1mol B2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：
    左室：2EB3(g)2EB2(g)+O2(g)
    右室：2EB2（g）+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若将隔板固定在中央，且x=1，达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍，则左室反应的平衡常数K=_______________。

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    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。

    （1）写出下列元素的元素符号：B                             ，

    D                           ，F                         ；

    （2）A~F所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是               。（用离子符号表示）；

    （3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为                               ；

    （4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途                                   。

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    （8分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。

       （1）写出下列元素的元素符号：B                             ，D                           ，F                         ；

       （2）A~F所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是               。（用离子符号表示）；

       （3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为                               ；

       （4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途                                   。

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