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    25．向一容积为2升的密闭容器中充入2molA.0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生某种反应.现有两个图像分别对该反应的情况进行描述: 图1表示各物质的浓度随时间的变化情况.其中t0-t1阶段c(B)未画出, 图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况.且t2.t3.t4各改变一种不同的条件(其中t2改变的条件是加入某种催化剂),(说明:图1中实线表示反应进程) (1)t1＝15 min.则t0-t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C) , (2)你认为t3时改变的条件是 .B的起始物质的量为 mol, (3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示: t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 K1 K2 K3 K4 则K1 ＝ ,. 并用“﹥.﹤.＝ 符号来表达K1 .K2 .K3 .K4之间的关系 , (4)t4-t5阶段.若A的物质的量变化了0.01mol.而此阶段中反应体系的能量变化为a kJ.写出此条件下该反应的热化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

    CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    H2O/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

     

    t2

     

    0.20

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.35 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

     

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    700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

    CO(g) ＋ H2O(g)  CO2 (g) ＋ H2(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    H2O/ mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

     

    t2

     

    0.20

    下列说法正确的是

    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1  mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

     

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    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是

    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。
    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		H2O/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    下列说法正确的是(   )
    A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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