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    A.B.C.D.E.F都是元素周期表中前36号元素.原子序数依次增大. A原子L能层的p能级上有一个空轨道,B原子2p能级上有两对成对电子,C原子的M层上有两个成单电子,D原子的M层上p轨道半充满,E原子的M层和N层电子数分别比F原子的M层和N层电子数少4个和5个. 试根据以上信息.回答下列问题: (1)A原子的轨道电子排布式为 .D原子的外围电子排布式为 . (2)A.C两元素可组成最简式为CA的化合物.该化合物的晶体类型是 晶体.A.C原子杂化类型都是 .键角都是 (3)B和F氢化物中.沸点较高的是 ,C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填C或D最高价氧化物对应的水化物的化学式) (4)B与E可形成组成为[EB6]3-的离子.B与E之间的化学键类型是 .该离子的空间构型是 (5)已知E的晶胞为体心立方.则: ①该晶胞含有E原子的数目为 ②写出计算E的原子半径的表达式r= (以cm表示.设E晶体的密度为ρg/cm3.摩尔质量为Mg/mol.阿伏伽德罗常数用NA表示) 海南侨中2010届高三模拟试题 座位号 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。
    （2）化合物BD3的分子空间构型是              。
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。
    ③下列说法正确的是          。

    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键
    ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          。
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
    （写出计算过程）

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    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。

    （2）化合物BD3的分子空间构型是              。

    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

    ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。

    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。

    ③下列说法正确的是          。

    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体

    C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键

    ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          。

    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      

    （写出计算过程）

     

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    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。
    （2）化合物BD3的分子空间构型是              。
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。
    ③下列说法正确的是          。

    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键
    ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          。
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
    （写出计算过程）

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    精英家教网A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外电子分处三个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；D是电负性最大的元素；E原子是元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子；F的核外电子数等于A、B、C、D的电子数之和．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）比较B、C的第一电离能：B
     
    C（选填“＜”或“＞”），某元素形成的离子与单质B3互为等电子体，其化学式为
     
    ．  
    （2）将D的单质通入氢氧化钠溶液中，可得到CD2．CD2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，可用于火箭工程助燃剂等．请回答下列问题：
    ①CD2中O原子的杂化轨道类型是
     
    ，CD2分子的空间构型为
     
    ．
    ②与H2O分子相比，CD2分子的极性更
     
    （填“大”或“小”），原因是
     
    ．
    （3）F元素原子的核外电子排布式是
     
    ；F的高价离子能与B的简单氢化物形成配位数为4的配离子的化学式为
     
    ．
    （4）A和E形成的晶体结构如右图所示，其晶体的化学式是
     
    ；该晶体中化学键的类型是：
     
    ．

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    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出C原子的价层电子排布图
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．（写元素符号）
    （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
    元素 M F
    电离能（kJ?mol-1） I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    ．
    （4）晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为
    68%
    68%
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 比任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ．

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