[化学-物质结构与性质] C60的发现是化学界的大事之一.C60与金属钾化合生成K3C60?.K3C60具有超导性.k.s.5.u (1)碳原子的价电子排布式为 . (2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间.则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是 . . (3)K3C60属于离子晶体.其中阴阳离子个数比为1∶3.则该晶体的构成微粒为 . (4)已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm.与石墨平面层间距离相比较.说明C60晶体中C60和C60间作用力属于 (填“离子键 .“共价键 或“分子间作用力 ).两者数据存在差异的原因是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(三选一----物质结构与性质)
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示
某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,
该同学所画的电子排布图违背了______________。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为____________。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确________,并阐述理由_____________ 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式____________,该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________,NCl3分子的VSEPR模型为 __________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为_____________ 。

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(2013?厦门二模)[化学--物质结构与性质]科技日报报道:辉钼(MoS2)在纳米 电子设备制造领域比硅或富勒烯 (如C60)更有优势.从不同角度观察MoS2的晶体结构见右图.已知:Mo位于第五周期ⅥB族.

(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为
sp3
sp3

(2)电负性:C
S(填“>”或“<”).
(3)晶体硅和MoS2比较,焙点较高的是
硅晶体
硅晶体

(4)Mo元素基态原子的价电子排布式为
4d55s1
4d55s1

(5)根据MoS2的晶体结构回答:
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为
6
6

②Mo-S之间的化学键为
AC
AC
(填序号).
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 E.范德华力
③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是
MoS2具有层状结构,Mo和S同层间以共价键结合,层与层之间通过范德华力结合,外力作用层与层易发生相对滑动
MoS2具有层状结构,Mo和S同层间以共价键结合,层与层之间通过范德华力结合,外力作用层与层易发生相对滑动

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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图

a     b       c

     观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为      ,b对应的物质是       

c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为          

(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为               ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于         晶体。

(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为        ;写出另一与CO互为等电子体的化学式      

(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                     ;写出基态Ni原子的电子排布式                 

(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为      ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是           

(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能    ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是                                    

 

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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
a     b       c
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为      ,b对应的物质是       
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为          
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为               ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于        晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为       ;写出另一与CO互为等电子体的化学式      
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4的结构为                     ;写出基态Ni原子的电子排布式                 
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为      ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是           

(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能   ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是                                    

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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图

a     b       c

     观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为       ,b对应的物质是       

c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为          

(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为                ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于         晶体。

(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为        ;写出另一与CO互为等电子体的化学式       

(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                      ;写出基态Ni原子的电子排布式                 

(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为       ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是           

(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能    ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是                                    

 

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