（2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合．	产生大量气泡．
步骤3	将第二份滤液加热．	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．

（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是，为达到该实验目的，还可以采取的方法是．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；
③将②制得的FeSO₄溶液与[（NH₄）₂SO₄溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe²⁺？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO₄酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：．
（4）现有等浓度的①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：（填序号）．

某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是；
（3）乙装置的作用是，丁装置的作用是．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：．

某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：



请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是______；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是______；
（3）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂______g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：______．