(1)锂的密度为0.53 g·cm^-3，是自然界中最轻的金属，1 kg锂燃烧可放出42998 kJ的热量，将1 kg锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧。写出金属锂燃烧的热化学方程式________________________________。根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？_______________________________________________________。

(2)锂的一种同位素⁶Li捕捉低速中子（）的能力很强，因此可用于控制_____________的速率；已知1 mol⁶Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该热核反应方程式_________________________________。

①锂的密度0.53g×cm^-3，是自然界中最轻的金属，1kg锂燃烧可放出42998kJ的热量，1kg锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧放热。则金属锂燃烧的热化学方程式为________；根据锂的这些性质，你设想出锂可有的主要用途是________。

②锂的一种同位素⁶Li捕捉低速中子()的能力很强，因此可用于控制________的速度；

已知1mol⁶Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，则该热核反应方程式为________。

回答锂元素的几个问题：

①锂的密度0.53g×cm^-3，是自然界中最轻的金属，1kg锂燃烧可放出42998kJ的热量，1kg锂通过热核反应放出的能量相当于两万吨优质煤的燃烧放热。则金属锂燃烧的热化学方程式为________；根据锂的这些性质，你设想出锂可有的主要用途是________。

②锂的一种同位素⁶Li捕捉低速中子()的能力很强，因此可用于控制________的速度；

已知1mol⁶Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，则该热核反应方程式为________。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(     )

A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。

(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。

(4)接触室中主要反应是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

（1）锂的密度为0.53 g·cm^－3，是自然界中最轻的金属。1 kg锂燃烧可释放出42988 kJ的热量，写出金属锂燃烧的热化学方程式：_____________________________；如将1.9 dm³锂燃烧，放出的热量相当于燃烧_____________kg无烟煤（燃烧值：3.4×10⁴ kJ·kg^－1）。

（2）锂的一种同位素⁶Li捕捉低速中子能力很强，因此，可用于控制________________的速度；已知1 mol⁶Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该核反应方程式：________________________。