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    30．某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质.将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中.再加水配制成1L溶液A. (1)若在A溶液中加入一块铜片.一段时间后得溶液B.写出铜片在FeCl3溶液中反应的离子方程式: , (2)若在B中加铁粉m g.充分反应后剩余固体n g,过滤.从1L滤液中取出20 mL.向其中滴入40 mL 2 mol/L AgNO3溶液时.Cl- 恰好完全沉淀.则溶液A中FeCl3的物质的量浓度是 , (3)若在A溶液中加铁粉至不再溶解.则需铁粉 克. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是           ，其作用是           。

    （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                      。B中应放置的液体是           （填字母）。

    a.水 b.酸性KMnO4                           c.浓溴水                      d.饱和NaHSO3

    （3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是          

    ②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是           （填字母）。

    a.铁粉                                 b.银粉                         c.碳酸氢钠溶液            d.氯化钡溶液

    （4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是

               （填字母）

    a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

     

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    （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是          ，其作用是          。
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                     。B中应放置的液体是          （填字母）。
    a.水 b.酸性KMnO4                            c.浓溴水                             d.饱和NaHSO3
    （3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是          
    ②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是          （填字母）。
    a.铁粉                                           b.银粉                                  c.碳酸氢钠溶液               d.氯化钡溶液
    （4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
              （填字母）
    a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

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    某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂(可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种)中铁元素的价态进行探究(已知：Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：5Fe2+＋MnO4－＋8H+5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)．

    (1)将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：________、________．

    (2)请完成对铁元素价态的探究：

    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L－1　H2SO4，3％　H2O2、6 mol·L－1　HNO3、饱和氯水、0.01 mol·L－1　KmnO4、0.1 mol·L－1　KI、20％　KSCN溶液、蒸馏水．

    ①提出合理假设

    假设1：________；

    假设2：________；

    假设3：催化剂中铁元素的价态既有＋3价又有＋2价．

    ①设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

    ②实验过程

    根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

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    （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是          ，其作用是          。
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                     。B中应放置的液体是          （填字母）。
    a.水 b.酸性KMnO4                            c.浓溴水                             d.饱和NaHSO3
    （3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是          
    ②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是          （填字母）。
    a.铁粉                                           b.银粉                                  c.碳酸氢钠溶液               d.氯化钡溶液
    （4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
              （填字母）
    a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

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    某校化学兴趣小组用实验的方法来探究胶体的性质．实验过程如下：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入1mol/L三氯化铁溶液至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．请回答以下问题：
    （1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是
     
    nm．
    （2）判断胶体制备是否成功的方法
     
    ．

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