题目列表(包括答案和解析)
A.《化学与生活》(24分)
(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 生产水泥的主要原料是黏土和 (填名称)。
② 橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性,硫化后的
橡胶是 型结构。(选填“线型”或“体型”)。
③ 玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能,它属于 材料(选填“合金”或“复合”)。
④ 下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 (填序号)。
A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬,摩擦部位加上机油或黄油
B.相同条件下,马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比,马口铁更为耐用
C.在海轮的外壳上常焊有锌块,不必定期更新
D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理
(2)人体健康与食品、药物等关系密切。
① 有些学生从小偏食,不爱吃水果、蔬菜,结果营养缺乏、发育不良,这主要是由于
摄取 (选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。
② 生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内 元素含量过低,会引起甲状腺疾病。
③ 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后,在酶的作用下水解为 (写名称)。
④ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
⑤ 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 (选填“青霉素”或“阿司匹林”)。
(3)洁净安全的生存环境更是健康的保障。
① 绿色上海世博,亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活,参观世博园最好
是 (A.驾私家车 B.乘公交车)。
② 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水,
在将地表水取回家后,先加 (A.明矾 B.纯碱)再过滤,去除悬浮在水中的较大颗粒;过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为 。
B.《有机化学基础》(24分)
(1)有机物A的结构简式为:。请回答:
① A的分子式为 。
② A中官能团的名称为 。
③ A可发生的化学反应是 (填序号)。
A.消去反应 B.与溴水的取代反应 C.酯化反应
④ 1 mol A与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠物质的量是 mol。
(2)由乙醇和其它无机原料合成C和一氯代物E的示意图如下:
请回答下列问题:
② 写出结构简式:乙醇 ,D 。
② 反应类型:乙醇→D: ,A→B:
(1)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:
;
。
试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化学方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是__________(填化学式)。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱可选用________。
(2)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 |
|
阳离子 |
|
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是_________,ab段发生反应的离子方程式为_______________,图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。
②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为____________________。
若不考虑离子的水解,忽略H+和OH-的影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数比为_____________________________________________(按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列)。
(1)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:;
。
试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化学方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是__________(填化学式)。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱可选用________。
(2)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | ![]() |
阳离子 | ![]() |
(1)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜?
甲________________,乙_____________,丙________________。(填“能”或“不能”)
②在能制得铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染?_________________。应增加哪些措施防止污染?__________________________。
(2)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用:
请回答下列问题:
①在图中的括号内填写适当的反应条件。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:
Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-。向体系中加入(至少填两种不同类别的物质)______________,有利于Mg(OH)2溶解。
③依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物),203 kg MgCl2·6H2O原料,可以获得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2。
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