题目列表(包括答案和解析)
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂,二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)反应时,ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时,ClO2被还原为_____________。
(2)亚氯酸根离子(ClO2—)对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去,若该反应体系中的物质有:NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_____________________________________________________________________________。
(3)以下是ClO2的两种制备方法:
方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二:2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一,当有0.2mol电子发生转移时,参与反应的还原剂为_________ mol。
② 方法二:该反应中H2O2_________(填序号)。
a.发生氧化反应 b.仅做氧化剂 c.既被氧化又被还原 d.既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是___________________。
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂,二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)反应时,ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时,ClO2被还原为_____________。
(2)亚氯酸根离子(ClO2—)对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去,若该反应体系中的物质有:NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
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(3)以下是ClO2的两种制备方法:
方法一:2NaClO3+ 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二:2NaClO3+ H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一,当有0.2mol电子发生转移时,参与反应的还原剂为_________ mol。
② 方法二:该反应中H2O2_________(填序号)。
a.发生氧化反应 b.仅做氧化剂 c.既被氧化又被还原 d.既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是___________________。
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂,二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)反应时,ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时,ClO2被还原为_____________。
(2)亚氯酸根离子(ClO2—)对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去,若该反应体系中的物质有:NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
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(3)以下是ClO2的两种制备方法:
方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二:2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一,当有0.2mol电子发生转移时,参与反应的还原剂为_________ mol。
② 方法二:该反应中H2O2_________(填序号)。
a.发生氧化反应 b.仅做氧化剂 c.既被氧化又被还原 d.既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是___________________。
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂,二氧化氯(ClO2)在水处
理领域有着广泛应用。与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)反应时,ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时,ClO2被还原为_____________。 |
(2)亚氯酸根离子(ClO2—)对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去,若该反应体系中的物质有:NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
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(3)以下是ClO2的两种制备方法:
方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二:2NaClO3 + H2O2 + H2SO4→ 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一,当有0.2mol电子发生转移时,参与反应的还原剂为_________mol。
② 方法二:该反应中H2O2_________(填序号)。
a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是___________________。
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂,二氧化氯(ClO2)在水处
理领域有着广泛应用。与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)反应时,ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时,ClO2被还原为_____________。 |
(2)亚氯酸根离子(ClO2—)对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去,若该反应体系中的物质有:NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
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(3)以下是ClO2的两种制备方法:
方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二:2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一,当有0.2mol电子发生转移时,参与反应的还原剂为_________ mol。
② 方法二:该反应中H2O2_________(填序号)。
a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是___________________。
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