10.由于温室效应和资源短缺等问题.如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用.引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g).右图表示该反应进行过程 中能量的变化. (1)该反应的△H 0 . (2)该反应平衡常数K的表达式为 . (3)温度降低.平衡常数K (填 “增大 .``不变 或“减小 ). (4)为探究反应原理.现进行如下实验: 在体积为1 L的密闭容器中.充入 1mol CO2 和3molH2.测得CO2和 CH3OH(g)的浓度随时问变化如右图所示. ①从反应开始到平衡.用氢气浓度变化表 示的平均反应速率v(H2)= ②下列措鹧中能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的有 u. A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H20(g)从体系中分离 D.再充入l molC02和3 mol H2 E.充入He(g).使体系总压强增大 (5)甲醇.O2.KOH溶液可构成燃料电池.其负极反应式为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是
C
C

A.△H>0,△S>0;    B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0;    D.△H<0,△S>0.
(2)该反应平衡常数K的表达式为
c(CH3OH).c(H2O)
c(CO2).c3(H2)
c(CH3OH).c(H2O)
c(CO2).c3(H2)

(3)温度降低,平衡常数K
增大
增大
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图2所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2):
0.225
0.225
 mol?L-1?min-1
(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
CD
CD

A.升高温度;
B.加入催化剂;
C.将H2O(g)从体系中分离;
D.再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g),使体系总压强增大.
(6)生成的甲醇可设计为燃料电池,如图3现有甲装置为原电池,乙装置为电解池.
①b电极上发生的电极反应式为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②若甲中有0.1mol CH3OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为
7.84
7.84
L.

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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.

(1)写出该反应的热化学方程式
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol?1
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol?1

(2)关于该反应的下列说法中,正确的是
C
C

A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>0
(3)该反应的平衡常数K的表达式为:
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

(4)温度降低,平衡常数K
增大
增大
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(5)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=
0.225mol/(L.min)
0.225mol/(L.min)

(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
C
C

A.升高温度                      B.加入催化剂
C.将H2O(g)从体系中分离          D.充入He(g),使体系总压强增大.

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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应进行过程中能量的变化.

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是
C
C

A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0.
(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
逆反应的活化能
逆反应的活化能

(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2
和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2
0.225
0.225
mol?L-1?min-1
(4)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol

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(6分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

(1)在250C、101KPa时,3.2克甲醇(CH30H)完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。

(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为2 L的密闭容器中,充入2molCO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49kJ/mol,测得CO2和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________mol/(L·min)。

②下列措施中能使n(H2O)/n(CO2)增大的是________。

A.升高温度                      B.再充入3mol H2

C.将CH3OH(g)从体系中分离       D.充入He(g),使体系压强增大

 

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(6分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。

A.△H>0,△S>0;B.△H>0,△S<0;C.△H<0,△S<0;D.△H<0,△S>0。
(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表          
(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1

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