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题目列表(包括答案和解析)

小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应.先关闭活塞a,加热至烧杯中不再有气泡产生时,停止反应,此时烧瓶中铜片仍有剩余.再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失.
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式.
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O或2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O或2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O

(2)张老师认为实验中B装置设计有误,请你帮助小明在答题卡上的对应装置中进行修改

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
,为了验证其漂白性,还可将其通入
品红
品红
试液进行观察.
(4)装置C中的应盛放的试剂为
NaOH
NaOH

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某研究性学习小组查阅资料得知:硫代硫酸钠(Na2S2O3)又称大苏打,易溶于水,是一种中等强度的还原剂;易被I2或更强的氧化剂氧化.该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究.
(1)Na2S2O3可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成
 
(填字母).
A.S2-     B.S     C.SO32-  D.SO42-
(2)请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式
 

(3)将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中,充分反应后,溶液中肯定存在Cl-、OH-
SO42-.请你设计实验,探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子(不考虑离子的水解及空气中CO2的影响).
①提出合理假设
假设1:只存在S2O32-
假设2:只存在ClO-
假设3:
 

②设计实验方案,进行实验.请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论.限选实验试剂:1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液.
实验操作 预期现象和结论
步骤1:
 
步骤2:
 

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某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究,请回答下列问题:
(1)反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是______(写化学式);反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中,每生成1molO2则转移了______mol电子.
(2)进行探究:
①提出假设. 假设1:全部是Na2O2     假设2:全部是Na2CO3 假设3:______
②设计方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取少量固体样品于试管中,滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固体溶解,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口.若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;
若澄清石灰水变浑浊,则______
______
步骤2:
步骤3:

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某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3,某研究小组在实验室积极探究其组成.
(1)研究小组首先排除了含有单质Al的可能性,加入的试剂是______(填序号)
A.硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是______.
(2)该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3.请以上述粉末为样品,验证其组成.限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器;20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水.
根据你设计的实验方案,在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论.
实验操作预期现象和结论
步骤1:取少量粉末于烧杯中,加入足量3mol/LNaOH溶液,充分搅拌,过滤,洗涤.粉末减少,说明粉末可能含有Al2O3
步骤2:取少量步骤1的滤液于试管中,逐滴滴加3mol/L盐酸至过量.______,
说明粉末中含有Al2O3
步骤3:将步骤1的滤渣转移到烧杯B中,加入足量3mol/L CuSO4,充分搅拌,过滤,洗涤.有红色固体生成,说明粉末中含有______.
步骤4:______
______

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根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H20),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):

请回答下列问题:[来源:学§科§网Z§X§X§K]

    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;

    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________;

(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________;

 (4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);

    Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

    Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

    ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

 (5)在本实验中,还可通过测定_______________和_______________,或_______________和_______________达到实验目的。

 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

    第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合

题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,

请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

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