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    30．[化学--物质结构与性质] 短周期元素X.Y.Z.W原子序数依次增大.已知W与X原子最外层都只有1个S电子.二者电子层数之差为2,Y原子最外层S电子与P电子数相等.其电子层数与内层电子数相等,Z原子S电子与P电子数相等 (1)Z原子的电子排布式为 . (2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是 结构.这种结构的分子中的中心原子一般采用 杂化轨道形成化学键.由X和Y形成的化合物Y2X2分子的共价键有 个σ键和 个π键. (3)Z与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是 .该化合物固态时属于 晶体.形成该晶体的化学键有 . K^S*5U.C#O (4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为 .该物质的沸点比较高.其主要原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学-物质结构与性质]
    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
    Y 584 1823 2751 11584 14837
    （1）W基态原子的电子排步式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （2）电负性：X
    ＞
    ＞
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
    氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
    氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
    ．
    （4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用
    sp3
    sp3
    杂化，该分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中N、H原子之间形成
    σ
    σ
    （填“σ”或“π”）键；
    已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有
    CD
    CD
    ．（填标号）
    A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

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     [化学――物质结构与性质]（13分）

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                            。

    （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

    a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙              b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

    c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （用元素符号作答）

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于       。

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    [化学-物质结构与性质]
    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
    Y 584 1823 2751 11584 14837
    （1）W基态原子的电子排步式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：______．
    （4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用______杂化，该分子的空间构型为______，分子中N、H原子之间形成______（填“σ”或“π”）键；
    已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
    A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

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    [化学--物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是______．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的______形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙              b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______．
    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______．

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    [化学-物质结构与性质]
    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4I5
    Y584182327511158414837
    （1）W基态原子的电子排步式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：______．
    （4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用______杂化，该分子的空间构型为______，分子中N、H原子之间形成______（填“σ”或“π”）键；
    已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
    A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

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