氨气在农业和国防工业都有很重要的作用.历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家. ⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化.据此请回答: ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式: . ②对于合成氨的反应下列说法正确的是 . A.该反应在任意条件下都可以自发进行 B.加入催化剂.能使该反应的E和△H都减小 C.若该反应在298K.398K时的化学平衡常数分别为K1.K2.则K1>K2 D.该反应属于人工固氮 ⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的.但此法达到平衡时反应物的转化率不高. ①能使该反应的反应速率增大.且平衡向正反应方向移动的措施是 . A.使用的更高效催化剂 B.升高温度 C.及时分离出氨气 D.充入氮气.增大氮气的浓度 ②若在某温度下.2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应.下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线.用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)= . 从11min起.压缩容器的体积为1L.则n(N2)的变化曲线为 . A. a B.b C.c D.d ⑶随着对合成氨研究的发展.2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法.即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气.分别通人一个加热到500℃的电解池中.采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里.用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极.实现了常压.570℃条件下高转化率的电解法合成氮.则钯电极上的电极反应式是 . 查看更多

 

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精英家教网氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家
(1)如图表示温度为TK压强为P大气压是氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,写出该反应的热化学方程式
 

(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行,得到如下数据:
时间(h)
物质的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根据表中数据计算:
①0~1h内N2的平均反应速率为
 
mol?L-1.h-1
②反应进行到2h时放出的热量为
 
kJ.
③此条件下,反应:N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3的化学平衡常数K=
 
(保留两位小数).
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2,H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是
 
(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”).

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(5分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
(1)右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化, 写出该反应的热化学方程式   

(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据:

时间(h)
物质的量(mol)
 
0
1
2
3
4
N2
 
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
 
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
 
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
 
根据表中数据计算:
①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为  kJ。
③此条件下,反应:N2 + 3H2 2NH3的化学平衡常数K = (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是   (填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。

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氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家.

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(1)如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答:
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式:______
②对于合成氨的反应下列说法正确的是______(填编号)
A、该反应在任意条件下都可以自发进行
B、加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小
C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,K1>K2
D、该反应属于人工固氮
(2)现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3,是哈伯于1905年发明的,但此法达到平衡时反应物的转化率不高.
①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正方向移动的措施是______(填编号)
A、使用的更高效催化剂
B、升高温度
C、及时分离出氨气
D、冲入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应,如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线.用H2表示0~10min内该反应的平速率v(H2)=______.从1min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为______(填编号)
A、a  B、b   C、c   D、d
(3)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如图3).
请回答:铠电极是电解池的______极(填“阳“或“阴“),该极上的电极反应式是______.

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氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答
对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小
C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
D.该反应属于人工固氮
(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的,但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
A.使用的更高效催化剂
B.升高温度
C.及时分离出氨气
D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下,2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应,左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起,压缩容器的体积为
1L,则n(N2)的变化曲线为_____________________。
A. a B.b C.c D.d
(3)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通人一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如右上图)。则钯电极上的电极反应式是_____________________________。

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氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答:

                                                 

对于合成氨的反应下列说法正确的是        (填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

D.该反应属于人工固氮

⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的,但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是     

A.使用的更高效催化剂      B.升高温度

C.及时分离出氨气          D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下,2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应,下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=         

从11min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为         

A. a     B.b     C.c     D.d

⑶随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通人一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如右上图)。则钯电极上的电极反应式是                                 

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