根据下列图示填空:已知:H是环状化合物C4H6O2, F中的碳原子在一条直线上 (1)写出化合物A中含有的官能团的结构简式: (2)B在酸性条件下与Br2反应得到E.E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F.由E转变成F时溶液中发生两种反应.其反应类型分别是: . (3)F的结构简式是 (4)1molA与2molH2在Ni作催化剂时并加热条件下发生反应生成1molG.其反应方程式为: . 化学部分答案 选择题: 7 8 9 10 11 12 13 A B A D A A B 填空题: 25.(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO­+7H2O, (2)酸性.氧化性, (3)0.6mol, (4)使用硝酸的浓度增加.还原产物中将会有NO2.在还原剂相同的情况下.还原产物降低价态越少.消耗的氧化剂越多. 26(1)氯碱工业 2NaCl+2H2OH2↑+C12↑+2NaOH (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- FeO+2H+=Fe2++H2O (3)FeC2O4 =NaCl(aq)+H2O(l),DH=-akJ/mol 27(1)用弹簧夹夹住导气管的乳胶管.打开分液漏斗的活塞.从分液漏斗向发生装置中注入蒸馏水.直到分液漏斗中留有一段水柱.静置片刻.观察分液漏斗中液面变化.如果液面不变.说明装置气密性良好.否则.气密性不好. (2)分液漏斗, AgNO3 . (3)CH2OH4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (4) 防止倒吸 (5)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O 28(1) -CHO.-COOH. (2) 消去反应.中和反应 , △ Ni (3) NaOOC-CºC-COONa , (4)OHC-CH=CHCOOH+2H2-→HO-CH2-CH2-CH2-COOH , (5)CH2 = C(CHO)-COOH 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

根据下列框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D 的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是____________。
(2)化合物B是____________。
(3)图中除反应①以,还有两个用手工业生产的反应,是___________(填代号)。
(4)写出②、④、⑤化学反应方程式:_________,_________,________。

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(12分)根据反应框图填空,已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120。

(1)I元素在元素周期表中的位置_ ______;M中阴离子的结构示意图:            
(2)固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似,则A的电子式为                
(3)写出反应①所使用设备的名称___________________。
(4)写出下列化学反应的离子方程式:
① 反应⑤:______________________________________________     ___;
② G与N的反应:________________________________________________;
③ K与L的反应:________________________________________________。
(5)已知每生成16 gD,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:
                                                                  

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(12分)根据反应框图填空,已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120。

   (1)I元素在元素周期表中的位置_  ______;M中阴离子的结构示意图:            

   (2)固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似,则A的电子式为                

   (3)写出反应①所使用设备的名称___________________。

   (4)写出下列化学反应的离子方程式:

① 反应⑤:______________________________________________     ___;

② G与N的反应:________________________________________________;

③ K与L的反应:___________________________________ _____________。

   (5)已知每生成16 gD,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:

                                                                  

 

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根据反应框图填空,已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120,M为海水中含量最多的无机盐。

(1)I元素在元素周期表中的位置         ;M中阴离子的结构示意图:           

(2)固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似,则A的电子式为                 

(3)写出下列化学反应的离子方程式:

① 溶液P与KSCN溶液:_____________________________________      ___;

② G与N的反应:______________________________________ __________;

③ K与L的反应:___________________________________ _____________。

(4)已知每生成16 gD,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:

                                                                  

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根据反应框图填空,已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120,M为海水中含量最多的无机盐。

(1)I元素在元素周期表中的位置         ;M中阴离子的结构示意图:           

(2)固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似,则A的电子式为                 

(3)写出下列化学反应的离子方程式:

① 溶液P与KSCN溶液:_____________________________________      ___;

② G与N的反应:______________________________________ __________;

③ K与L的反应:___________________________________ _____________。

(4)已知每生成16 gD,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:

                                                                  

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