主族元素A和B的形成的离子分别是A2+和B2-.两种离子都有n层电子.且最外层电子数均是8个.若用n表示周期数时.则元素A处于 周期 族,元素B处于 周期 族. (2).已知 N.P同属于元素同期表的 VA族元素.N在第二周期.P在第三周期.NH3分子呈三角锥形.N原子位于锥顶.三个H原子位于锥底.N-H键间的夹角是107018/ ①PH3分子的构型为 .P-H 极性.PH3分子 溶于水. ②NH3与PH3相比.热稳定性 更强. ③NH3.PH3在常温.常压下都是气体.但NH3比PH3易液化.其主要原因是 . (3).已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A.C同周期.B.C同主族.A 与B形成离子化合物.A2B中所有离子的电子数相同.其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子的分子.写出下列物质的电子式: E与B形成的化合物 . A.B.E形成的化合物 . D与E形成的化合物 . C.D.E形成的离子化合物 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10C原子电子数比E原子电子数少5个.B的单质分子中有三对共用电子.

请回答下列问题:

(1)A、C两元素形成的原子个数比为1∶1,且呈电中性的微粒的电子式为________________

(2)ACD可形成化合物W,其含有的化学键有________,以W溶液作为电解质溶液,E棒与铁棒分别作为电极构成原电池,则负极的电极反应式为________以铁棒为电极,W溶液为电解液构成电解池,则阴极的电极反应为________

(3)A2B2在工业上可合成一种重要的原料BA3

下列的措施有利于提高B2的转化率的是________

A.釆用20~50 MPa的大气压

B.选用400~500℃的高温

C.使用催化剂

D.及时将BA3液化

②现有甲、乙两个同定体积的容器,在相同的体积和温度下,甲中充入2 mol BA3,反应达到平衡时,吸收Q1 kJ的能量;乙中充入1 mol B23 mol A2反应达到平衡时,放出Q2 kJ的能量;合成BA3的热化学方程式为________

(4)用D2C2在酸性条件下处理含CN的工业废水,将得到N2CO2等物质,请写出该反应的离子方程式________.

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短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物.
(1)E元素的离子结构示意图为______.
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为______、______.
(3)A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为______,Y的化学式为______;
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______.
(4)在10L的密闭容器中,通入1mol B2气体和3mol A2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,B2的浓度为0.01mol/L,同时放出约83.2kJ的热量,该反应的热化学方程式为______.

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阅读分析材料,据此完成下列要求:

短周期元素A.B.C.D.E.F,它们的原子序数依次增大,其中B和C为同一周期;D.E.F为同一周期;A和D.C和F分别为同一主族;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要用处.

(1)A元素与碳元素按质量比1∶3可以形成化合物X,将C2.X和23.4 g D2C2置于密闭容器中,用电火花引起化学反应,反应结束后,容器内的气压为零(250℃),将残留物溶于水中,无气体产生,则C2与X的物质的量之比为________.根据其反应方程式分析,若反应中有4 mol电子转移,则消耗C2的物质的量为________mol.

(2)工业上生产单质E的化学方程式为:________;指出E的氧化物在通讯中的一种用途________

(3)一定条件下,A2气体与B2气体充分反应可生成6.8 g空间构型三角锥形的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为为:________;A与B按原子个数比1∶2可形成相对原子质量为32的化合物,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式________

(4)A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池.如果以Pt为电极,在电池的两极分别通入A2和C2,则通入的A2一极的电极反应式为:________

(5)在10 L的密闭容器中,通入2 mol FC2和3 mol C2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.21 mol/L,则平衡时FC2的转化率为________

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(2012?河北区一模)短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物.
(1)E元素的离子结构示意图为

(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为
N2H4
N2H4
H2O2
H2O2

(3)A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
,Y的化学式为
NaOH
NaOH

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

(4)在10L的密闭容器中,通入1mol B2气体和3mol A2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,B2的浓度为0.01mol/L,同时放出约83.2kJ的热量,该反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

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(9分)阅读分析材料,据此完成下列要求:

短周期元素A.B.C.D.E.F,它们的原子序数依次增大,其中B和C为同一周期;D.E.F为同一周期;A和D.C和F分别为同一主族;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1:3可以形成化合物X,将C2.X和23.4gD2C2置于密闭容器中,用电火花引起化学反应,反应结束后,容器内的气压为零(250℃),将残留物溶于水中,无气体产生,则C2与X的物质的量之比为       。根据其反应方程式分析,若反应中有4mol电子转移,则消耗C2的物质的量为        mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为:                            ;指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            

⑶一定条件下,A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体,放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为为:                        ;A与B按原子个数比1:2可形成相对原子质量为32的化合物,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               

⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极,在电池的两极分别通入A2和C2,则通入的A2一极的电极反应式为:                             

⑸在10L的密闭容器中,通入2molFC2和3molC2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为             

 

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