题目列表(包括答案和解析)
A、
B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10,C原子电子数比E原子电子数少5个.B的单质分子中有三对共用电子.请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1∶1,且呈电中性的微粒的电子式为________、________.
(2)A、
C、D可形成化合物W,其含有的化学键有________,以W溶液作为电解质溶液,E棒与铁棒分别作为电极构成原电池,则负极的电极反应式为________以铁棒为电极,W溶液为电解液构成电解池,则阴极的电极反应为________.(3)A2
和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3.①
下列的措施有利于提高B2的转化率的是________A.
釆用20~50 MPa的大气压B.
选用400~500℃的高温C.
使用催化剂D.
及时将BA3液化②现有甲、乙两个同定体积的容器,在相同的体积和温度下,甲中充入
2 mol BA3,反应达到平衡时,吸收Q1 kJ的能量;乙中充入1 mol B2和3 mol A2,反应达到平衡时,放出Q2 kJ的能量;合成BA3的热化学方程式为________(4)用
D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水,将得到N2及CO2等物质,请写出该反应的离子方程式________.阅读分析材料,据此完成下列要求:
短周期元素A.B.C.D.E.F,它们的原子序数依次增大,其中B和C为同一周期;D.E.F为同一周期;A和D.C和F分别为同一主族;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要用处.
(1)A元素与碳元素按质量比1∶3可以形成化合物X,将C2.X和23.4 g D2C2置于密闭容器中,用电火花引起化学反应,反应结束后,容器内的气压为零(250℃),将残留物溶于水中,无气体产生,则C2与X的物质的量之比为________.根据其反应方程式分析,若反应中有4 mol电子转移,则消耗C2的物质的量为________mol.
(2)工业上生产单质E的化学方程式为:________;指出E的氧化物在通讯中的一种用途________.
(3)一定条件下,A2气体与B2气体充分反应可生成6.8 g空间构型三角锥形的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为为:________;A与B按原子个数比1∶2可形成相对原子质量为32的化合物,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式________.
(4)A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池.如果以Pt为电极,在电池的两极分别通入A2和C2,则通入的A2一极的电极反应式为:________.
(5)在10 L的密闭容器中,通入2 mol FC2和3 mol C2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.21 mol/L,则平衡时FC2的转化率为________.
(9分)阅读分析材料,据此完成下列要求:
短周期元素A.B.C.D.E.F,它们的原子序数依次增大,其中B和C为同一周期;D.E.F为同一周期;A和D.C和F分别为同一主族;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要用处。
⑴A元素与碳元素按质量比1:3可以形成化合物X,将C2.X和23.4gD2C2置于密闭容器中,用电火花引起化学反应,反应结束后,容器内的气压为零(250℃),将残留物溶于水中,无气体产生,则C2与X的物质的量之比为 。根据其反应方程式分析,若反应中有4mol电子转移,则消耗C2的物质的量为 mol。
⑵工业上生产单质E的化学方程式为: ;指出E的氧化物在通讯中的一种用途 。
⑶一定条件下,A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体,放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为为: ;A与B按原子个数比1:2可形成相对原子质量为32的化合物,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式 。
⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极,在电池的两极分别通入A2和C2,则通入的A2一极的电极反应式为: 。
⑸在10L的密闭容器中,通入2molFC2和3molC2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为 。
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