12.如右图.在一定温度下.Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器.在Ⅰ.Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态: 2A十BxC(g).平衡时两容器中A.B.C的物质的量之比均为 1:3:6.下列说法一定正确的是 A.x的值为3 B.B物质可为固体或液体 C.Ⅰ.Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同 D.平衡时.Ⅰ容器的体积小于V L 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

12.如右图,在一定温度下,Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态: 2A十BxC(g),平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为

1:3:6。下列说法一定正确的是

A.x的值为3    B.B物质可为固体或液体

C.Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同     [来源:学科网ZXXK]

D.平衡时,Ⅰ容器的体积小于V L

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12.如右图,在一定温度下,Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态: 2A十BxC(g),平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为
1:3:6。下列说法一定正确的是
A.x的值为3    B.B物质可为固体或液体
C.Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同                 
D.平衡时,Ⅰ容器的体积小于V L

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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。

(1)若t1=15s,则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=         mol/(L∙s);

(2)若t2—t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v正     v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)B的起始物质的量为                         mol;

(4)t1时刻,平衡常数K=         

(5)t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ,写出该反应的热化学方程式                             

(6)若t2时刻后图像变化如下图,则改变条件为                        

  

a.恒温恒压下,按照2:1比例充入任意量的B和C

b.恒温恒压下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C

c.恒温恒压下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C

d.恒温恒压下,加入0.14mol B和0.30mol C

 

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是
cd
cd
(填序号).
a. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b. 混合气体的密度不变
c. 混合气体的总物质的量不变
d. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1

①该反应△H
0(填“>”或“<”).
②实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是
在1.3×104Kpa下,CO转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失
在1.3×104Kpa下,CO转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失

(3)右图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A
C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A
=
=
C,由状态B到状态A,可采用
升温
升温
的方法(填“升温”或“降温”).
(4)一定条件下,0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出Q KJ的热量.写出该反应的热化学方程式
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4Q kJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4Q kJ/mol

(5)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 a处电极上发生的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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(18分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)       ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是        (填序号)。
a. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b. 混合气体的密度不变     
c. 混合气体的总物质的量不变
d. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

①该反应△H___0(填“>”或“<”)。
②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右,选择此压强的理由是_______。
(3)右图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A____C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A_____C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。

(4)一定条件下,0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                   
(5)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 a处电极上发生的电极反应式                                     

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