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    (一)必考题 24． 元素A.B.C.D是元素周期表中短周期的四种元素.请根据表中信息回答下列问题. 元素 A B C D 性质结构信息 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟.所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同. 单质是带有金属光泽的灰黑色固体.是信息技术的关键材料. 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E. 氧化物是一种耐火材料.能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F. (1)写出B在元素周期表的位置 . (2)E的阳离子的电子式 检验E中阳离子的实验方法是 . (3)写出D单质直接转化成F的离子方程式 . (4)E的水溶液呈 (填“酸性 .“碱性 或“中性 ).其原因用离子方程式表示为 . 25． 在一定温度下.将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中.间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下: 时间 (s) 0 20 40 60 80 c(N2O4)mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4 c(NO2)mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12 (1)该反应的平衡常数表达式为 .计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v(NO2)=== . (2)若在相同条件下最开始充入的是NO2气体.使得达到上述同样的平衡状态.NO2的起始浓度是 . (3)若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol.要计算达到平衡时NO2的转化率.请写出分析求解的思路 . 26． 某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉.足量稀硫酸的混合物中.加热使之反应完全.通过过滤.蒸发.结晶来制得硫酸铜晶体. (1)写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式 . (2)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是 . (3)图2是图1的改进装置.其优点有 . 27． 甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料.它清洁.高效.具有优良的环保性能.甲醚是一种无色气体.具有轻微的醚香味.其燃烧热为1455 kJ／mol.甲醚可作燃料电池的燃料.工业上用合成气(CO.H2)直接或间接制取甲醚. (1)写出甲醚燃烧的热化学方程式 . (2)已知H2的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1.393.5 kJ·mol-1,计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)==2CH2OCH3(g)的反应热为 . (3)以甲醚.空气.氢氧化钾溶液为原料.石墨为电极 可构成燃料电池.该电池的负极反应式为 , 从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比 主要的优点是 . 中的燃料电池为电源.以石墨为电极电解 500 mL滴有酚酞的:NaCl溶液.装置如图所示: ①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象 . ②当燃料电池消耗2.8 LO2时.计算 此时:NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变.气体全部从溶液中逸出). 28． 下图表示有关物质(均是中学化学常见的物质)之间的转化关系(其中部分参加反应的水和生成的水未列出).其中B.C为金属单质.E为非金属单质.其余均为化合物.Y.Z的组成元素相同.D为淡黄色的固体.回答系列问题: (1)B与甲稀溶液不反应.但与甲的浓溶液在加热条件下能反应.则甲为 .C为 . A与B物质的量应满足的关系为 . (2)写出反应③的化学方程式 . (3)反应②观察到溶液由无色变成蓝色.并且有无色气泡产生.请写出反应②发生的化学反应方程式 .并分析产生气体的原因 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于S区的元素是
    ①④⑧
    ①④⑧
    （填编号）．
    （2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：
    NH3、H2O
    NH3、H2O
    ．
    （3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．属于含有极性键的极性分子
    B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
    C．该分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为
    ；
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电子能I（Ev） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的非金属元素是
    ABC
    ABC
    （填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是
    Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
    Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
    ．

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    必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列
    BD
    BD
    （填序号）物质相似．
    A．75%酒精     B．双氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
    2MnO2+4KOH+O2
     熔融 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O
    2MnO2+4KOH+O2
     熔融 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O
    ．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：
    K2MnO4
    K2MnO4
    ．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
    KOH
    KOH
    和
    MnO2
    MnO2
    （写化学式）．
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
    2
    3
    2
    3
    mol KMnO4．

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    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图1中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3或CMgNi3
    MgCNi3或CMgNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    ．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是
    DEF
    DEF
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    ．

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    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    请回答下列问题：
    （1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
    ，其中含有的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ．
    （2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

    （3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
    （5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
    c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
    c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
    ．
    （6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
    16.8
    16.8
    ．

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    【必考题】
    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是
    H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
    H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
    ．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
    c
    c
    ．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①KMnO4溶液应盛放在
    酸
    酸
    式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
    ②完成并配平方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+=
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    5O2
    5O2

    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：
    13.3%
    13.3%
    ．
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
    偏高
    偏高
    （选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
    尿素
    尿素
    ．

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